H2S + I2 = 2HI + S
n (S) = 1,6 / 32 = 0,05 моль
n(S) : n(HI) = 1:2
n (HI) = 0,1 моль
m вещества (HI) = 0,1 x 128 = 12,8 г
w(HI)= 12,8 / 100 x 100% = 12,8%
Ответ: 12,8%
<span>Брутто-формула: C15H32
</span>Температура плавления: 9,9 Температура кипения 270,6 °C
Плотность: <span>0,7689 (20°C, относительно </span>воды<span> при 4°C)</span>
Давление паров:1 мм.рт.ст. (93°C)
10 (136°C)
40 (168,7°C)
100 (195°C)
400 (243,4°C)
K2SO4 + Ca(NO3)2 — CaSO4 + 2KNO3
2K + SO4 + Ca + 2NO3 — CaSO4 (малораств.) + 2K + 2NO3
Ca + SO4 — CaSO4
вроде бы так, но т.к сульфат кальция малорастворим, но все же растворим, то реакция будет обратимой и не будет идти до конца
Ответ:
Смесь мела с водой - это неоднородная смесь, в ней можно разглядеть отдельно частички мела и частички воды, эта смесь разделяется отстаиванием (мел сам постепенно оседает на дно стакана)
А) 3Sn2+ -6e- + 2H2O + 12Cl- = SnO2 + 2H2[SnCl6] | 6 | 6 | 1 | - восст-ь
(BrO3)- +6e- + 6H+ = Br- + 3H2O | 6 | | 1 | - окис-ь;
3Sn2+ + (BrO3)- + 6H+ + 12Cl- = SnO2 + 2H2[SnCl6] + Br- + H2O;
3SnCl2 + KBrO3 + 6HCl = SnO2 + 2H2[SnCl6] + KBr + H2O;
б) 2Fe2+ -2e- = 2Fe3+ | 2 | 6 | 3 | - восст-ь
(ClO3)- +6e- + 6H+ = Cl- + 3H2O | 6 | | 1 | - окис-ь;
6Fe2+ + (ClO3)- + 6H+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O;
6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O.