Решаем задачу по закону эквивалентов.
m прореагировавшего кислорода = 34 - 18 = 16 г
Мэкв(O2) = 16/(2*2) = 4 г/моль-экв
Обозначим молярную эквивалентную массу неизвестного металла за х.
По закону эквивалентов:
m(Металла)/Мэкв(Металла) = m(O2)/Mэкв(O2)
18/x = 16/4
x = 4.5 г/моль-экв
При валентности металла 2, Ar(Металла) = 4.5*2 = 9. Металл с такой относительной атомной массой бериллий.
При валентности металла 3, Ar(Металла) = 4.5*3 ≈ 14. Металла с такой относительной атомной массой нет.
При валентности металла 4, Ar(Металла) = 4.5*4 = 18. Металла с такой относительной атомной массой нет.
При валентности металла 5, Ar(Металла) = 4.5*5 = 23. Металла с такой относительной атомной массой нет.
Ответ: бериллий.
загальна формула монохлоралкану СхН2х+1Cl
молекулярна маса хлору 35,5
складемо пропорцію:
35,5 - 55%
Х - 45%
в даному випалку Х - маса карбону і гідрогену в сполуці
Х=29
згідно формули монохлоралкану складемо рівняння : 12*х + 1*(2х+1)=29
розв"язавши це рівняння отримаємо х=2
формула монохлоралкану С2Н5Cl
дана сполука не має ізомерів, існує лише в одній формі
Дано:m(р-ра BaCl2)=50г
W(BaCl2)=20,8%
Найти: m(BaSO4)=?
Решение:
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
m(BaCl2)=m(р-ра BCl2)*W(BaCl2)/100%=50*0,208=10,4г
n(BaCl2)=m(BaCl2)/M(BaCl2)=10,4/208=0,05моль
n(BaCl2):n(BaSO4)=1:1=0,05моль
m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4)=0,05*233=11,65г
Ответ:11,65г
Неорганические вещества (неорганические соединения) — химические соединения, не являющиеся органическими, то есть, не содержащие углерода, а также некоторые углеродсодержащие соединения (карбиды, цианиды, карбонаты, оксиды углерода и некоторые другие вещества, которые традиционно относят к неорганическим). Неорганические вещества не имеют характерного для органических веществ углеродного скелета.
Кислотами называются соединения, которые в воде диссоциируют с высвобождением ионов водорода (Н+). Эти ионы определяют характерные свойства сильных кислот: кислый вкус и способность взаимодействия с основаниями. Основания - это вещества, которые в воде диссоциируют с высвобождением гидроксид-ионов (ОН-). Солями называют ионные соединения, образующиеся при взаимодействии кислот и оснований
Пример
1. металл + неметалл ® соль
Hg + S ® HgS
2Al + 3I2 ® 2AlI3
2. основной оксид + кислотный оксид ® соль
Li2O + CO2® Li2CO3
CaO + SiO2 ® CaSiO3
3. основание + кислота ® соль
Cu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O
FeCl3
+
3HNO3
®
Fe(NO3)3
+
3HCl
соль
кислота
соль
кислота
4. металл ® основной оксид
2Ca + O2 ® 2CaO
4Li + O2 ® 2Li2O
5. неметалл ® кислотный оксид
S + O2 ® SO2
4As + 5O2 ® 2As2O5
6. основной оксид ® основание
BaO + H2O ® Ba(OH)2
Li2O + H2O ® 2LiOH
7. кислотный оксид ® кислота
P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4
SO3 + H2O ® H2SO4
HNO3 + Mg = 4H2O + NO2 + Mg(NO3)2+6H2O