M=128 (г)
M(Fe2O3)=2*56+3*16=160(г/моль)
n=m/M=128/160=0.8(моль)
N(Fe2O3)=Na*n, Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (г/моль)
N=6.02*10^23*0.8=4.82*10^23(молекул)
А) ZnCl2+Na2S=ZnS+2NaCl
Zn(NO3)2+K2S=ZnS+2KNO3
Б) HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
В) MgCl2+2NaI=MgI2+2NaCl
Mg(NO3)2+2NaI=MgI2+2NaNO3
Г) FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
Fe(NO3)2+2KOH=Fe(OH)2+2KNO3
Помогите распределить вещества по классам : оксиды , основы , кислоты , соли . KOH, BaO, CaCl2, ZnO, Al(OH)3, P2O5, H3PO4, ZnSO4
STRAZNIK228
1) Оксиды: MgO - оксид магния MnO2 - оксид марганца(4) SO3 - оксид серы(6) P2O5 - оксид фосфора(5) СаО - оксид кальция Кислоты: H2SO4 Соли: ZnSO4, Ca(NO3)2, Na2CO3, CuCl2, Ba(NO3)2 Гидроксиды: Ba(OH)2, Fe(OH)3
Подробнее - на Znanija.com -
znanija.com/task/24815054#readmore
Реактив -
в избытке раствора щелочи.
Исследуемый раствор по каплям добавляется к реактиву.
Глюкоза - сразу образует синий раствор глицерата, из которого при нагревании выпадает желто-коричневый осадок
.
В молекуле сахарозы имеется несколько гидроксильных групп. Поэтому соединение взаимодействует с гидроксидом меди (II) аналогично глюкозе. При добавлении раствора сахарозы к осадку гидроксида меди (II) он растворяется; жидкость окрашивается в синий цвет. Но, в отличие от глюкозы, сахароза не восстанавливает гидроксид меди (II) до оксида меди (I).
M=100*0,2=20г
если в задаче указано 0,2%, то m=100*0,2/100=0,2г