1)
С2H6-->C2H4+H2↑
C2H4+H2-->C2H6
C2H6+Cl2-->C2H5CL+HCL
2)
C2H2+2H2-->C2H6
C2H6-->C2H4+H2↑
1) Современная периодическая система элементов имеет семь периодов, из которых I, II и III называются малыми периодами, а IV, V, VI и VI - большими периодами. I, II и III периоды содержат по одному ряду элементов, IV, V и VI - по два ряда, VII период незаконченный. Все периоды, за исключением I, содержащего лишь 2 элемента, начинаются щелочным металлом и заканчиваются благородным газом.В больших периодах изменение свойств при переходе от активного металла к благородному газу происходит более плавно, чем в малых периодах. Большие периоды состоят из четных и нечетных рядов.В этих периодах наблюдается двойная периодичность: помимо характерного для всех периодов изменения свойств от щелочного металла до благородного газа наблюдается также изменение свойств в пределах четного ряда и отдельно - в пределах нечетного ряда.Например в четном ряду IV периода валентность изменяется от 1 у калия до 7 у марганца; после триады железо - кобальт - никель происходит такое же изменение валентности в нечетном ряду: от 1 у меди до 7 у брома. Подобная двойная периодичность наблюдается и в других больших периодах.У элементов четных рядов преобладают металлические свойства и их ослабление справа налево замедленно. В нечетных рядах происходит заметное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических.Особое положение в периодической системе занимают элемент № 57 - лантан и следующие за ним 14 элементов, объединенные под названием лантаноиды. Эти элементы по химическим свойствам похожи на лантан и очень сходны между собой. Поэтому в периодической системе лантану и лантаноидов отведена одна клетка.<span>Аналогичным образом в одну клетку VII периода помещены элемент № 89 - актиний и следующие за ним 14 элементов - так называемые актиноиды. Не знаю,поможет нет </span>
1) Найдем массу раствора нитрата серебра по формуле: m₁(р-ра)=V/p=50/1,1=45,5 г.
2) Теперь определим массу нитрата серебра в растворе:
m(AgNO₃)=w(AgNO₃)*m₁(р-ра)/100=10*45,5/100=4,55 г.
3) Определим массу чистой соляной кислоты в растворе:
m(HCl)=w(HCl)*m₂(р-ра)/100=5*20/100=1 г.
4) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить, какое вещество у нас в недостатке:
AgNO₃+HCl=AgCl+НNO₃
4,55--------х
143,5------36,5 г/моль
х=4,55*36,5/143,5=1,16 г - должно было быть соляной кислоты, следовательно она у нас в недостатке, поэтому по ней будем вести дальнейший расчет.
5) Снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить, какое количество соли выделилось:
AgNO₃+HCl=AgCl+НNO₃
1 г-------х
36,5-----143,5 г/моль
х=1*143,5/36,5=3,93 г.
Ответ: m(AgCl)=3,93 г.