NaOH
CuO
Na
кислотные оксиды взаимодействуют в водой с образованием кислоты и с щелочами с образование соли и воды, а также с основными оксидами образует сложную соль
1)NH₄Cl⇒NH₄⁺+Cl⁻-диссоциация
2)(NH₄)₂CO₃+2HCl⇒2NH₄Cl+H₂O+CO₂
2NH₄⁺+CO₃²⁻+2H⁺+2H⁺+2Cl⁻⇒2NH₄⁺+2Cl⁻+H₂O+CO₂
2H⁺+CO₃²⁻⇒H₂O+CO₂
3)(NH₄)₂SO₄+BaCl₂⇒2NH₄Cl+BaSO₄
2NH₄⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻⇒2NH₄⁺+2Cl⁻+BaSO₄
Ba²⁺+SO₄²⁻⇒BaSO₄
4)NH₄NO₃+NaOH⇒NH₃+H₂O+NaNO₃
NH₄⁺+NO₃⁻+Na⁺+OH⁻⇒NH₃+H₂O+Na⁺+NO₃⁻
NH₄⁺+OH⁻=NH₃+H₂O
5)NH₄Cl⇒NH₃+HCl
ПРи электролизе расплава хлорида меди ,электродный процессы могут быть выражены полуреакциями:на катоде (-)CU(2+)+2e=cu(0) катодное восстановление.На аноде (+)2Cl(-)-2e=Cl2(0)!Электролиз водного раствора хлорида меди:на катоде (-)осаждается чистая медь.На аноде (+) выделяется это хлор.В водном растворе CuCl2 диссоциирует на ионы: CUCl2-CU2++2Cl.
C + 2H2 = CH4
CH4 + Br2=CH3Br + HBr
2CH3Br + 2Na=C2H6 + 2NaCl
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
Уравнение реакции: 2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
Масса азотной кислоты равна (630 х 20)/100 = 126 грамм.
Молярная масса азотной кислоты равна 63 гр/моль. значит количество вещества кислоты равно 126/63 = 2 моль. Количество вещества нитрата кальция вдвое меньше, то есть 1 моль.
Молярная масса нитрата кальция равна 164 грамм.
Ответ: 164 грамма.