1) C6H5-COONa + NaOH (сплав.) = C6H6 (X1) + Na2CO3;
2) C6H6 + H3C-CH=CH2 (+H3PO4) = C6H5-CH(CH3)2 (X2);
3) C6H5-CH(CH3)2 + Cl2 (+hv) = C6H5-C(Cl)(CH3)2 + HCl;
4) C6H5-C(Cl)(CH3)2 + KOH (спирт. р-р) = C6H5-C(CH3)=CH2 (X3) + KCl + H2O;
5) 3C6H5-C(CH3)=CH2 + 8KMnO4 (нагр.) = 3C6H5-C(O)-CH3 (X4) + 3K2CO3 + 2KOH + 8MnO2 + 2H2O.
Иридий (от греч. iris радуга) - химический элемент с атомным номером 77 в периодической системе, обозначается символом Ir (лат. Iridium). Это очень твёрдый, тугоплавкий, серебристо-белый переходный драгоценный металл платиновой группы. Его плотность наряду с плотностью осмия является самой высокой среди всех металлов (плотности Os и Ir практически равны). Вместе с другими членами семейства платины иридий относится к благородным металлам.
В 1804 году, изучая черный осадок, оставшийся после растворения самородной платины в царской водке, английский химик С. Теннант нашел в нем два новых элемента. Один из них он назвал осмием, а второй – иридием. Соли второго элемента в разных условиях окрашивались в различные цвета. Это свойство и было положено в основу его названия.
Иридий очень редкий элемент, содержание в земной коре 1•10–7% по массе. Он встречается гораздо реже золота и платины и вместе с родием, рением и рутением относится к наименее распространённым элементам. В природе встречается главным образом в виде осмистого иридия – частого спутника самородной платины. Самородного иридия в природе нет.
Цельный иридий нетоксичен, но некоторые его соединения, например, IrF6, очень ядовиты. В живой природе не играет никакой биологической роли.
ПРИМЕНЕНИЕ ИРИДИЯ
Иридий-192 является радионуклидом с периодом полураспада 74 суток, широко применяемым в дефектоскопии, особенно в условиях, когда генерирующие источники не могут быть использованы (взрывоопасные среды, отсутствие питающего напряжения нужной мощности).
Иридий-192 с успехом применяют для контроля сварных швов: с его помощью па фотопленке четко фиксируются все непроваренные места и инородные включения.
Гамма-дефектоскопы с иридием-192 используют также для контроля качества изделий из стали и алюминиевых сплавов.
В доменном производстве малогабаритные контейнеры с тем же изотопом иридия служат для контроля уровня материалов в печи. Поскольку часть испускаемых гамма-лучей поглощается шихтой, по степени ослабления потока можно достаточно точно определить, какое расстояние лучам пришлось "пробираться" сквозь шихту, т. е. выяснить ее уровень.
Особый интерес в качестве источника электроэнергии вызывает его ядерный изомер иридий-192m2 (имеющий период полураспада 241 год).
Иридий в палеонтологии и геологии является индикатором слоя, который сформировался сразу после падения метеоритов.