<span>HCl + NaOH = NaCl + H2O
6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O</span>
Дано: 4 л 2М раствора КОН. Рассчитать массу КОН.
2М означает, что концентрация раствора равна 2 моль/л.
Находим количество вещества КОН, необходимое для приготовления четырех литров: n(KOH) = Cm * V = 2*4 = 8 моль.
Рассчитываем массу КОН, соответствующую четырем молям:
m = n * M = 8 * 56 = 448 г
Ответ: 448 г
Ответ:
Степень окислительной реакции не знаю
КП, бутан
КП, оксид фосфора (v), пентаоксид фосфора
КП+КП, кремниевая кислота, силикатная кислота
Ионная+КП, сульфат алюминия (lll)
Объяснение:
КП - ковалентная полярная х. с. Неметалл+неметалл
Ионная - металл+неметалл
V2/v1 = y ^(t2-t1)/10
v2 = 1*3^(30-0)/10 = 3^3 = 27 моль / л * с.
При превращении хлорида щелочного металла в его сульфат количество вещества соли уменьшается в два раза, т.к. хлорид содержит 1 атом металла, а сульфат - два.
Таким образом,
n(NaCl) = 2*n(Na2SO4)
n(KCl) = 2*n(K2SO4)
Примем массу хлорида натрия в смеси за х, а массу хлорида калия - за у.
Тогда n(NaCl) = 0,017x; n(KCl) = 0,013y
Используя ранее полученные соотношения между количествами вещества хлоридов и сульфатов, выразим массы сульфатов через массы хлоридов:
m(Na2SO4) = [n(NaCl)/2]*M(Na2SO4) = 142*0,017x/2 = 1,207x
m(K2SO4) = [n(KCl)/2]*M(K2SO4) = 174*0,013y/2 = 1,131y
Составляем систему уравнений:
х + у = 6,34
1,207х + 1,131у = 7,51
Решаем, находим х = 4,46 г
Массовая доля хлорида натрия:
ω(NaCl) = 4,46/6,34 = 0,703 или 70,3%
Ответ: 70,3%
