Na2S это сильный электролит
Привет! Сейчас решим
Составим уравнение химической реакции
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Рассчитаем массу кислоты и её количество.
m(HCl) = 100*0,3 = 30 г
n(HCl) = 30:36,5 = 0,822 моль
В тоже время, n(Mg) = 24:24 = 1 моль. Как видим, кислота в недостатке. Считаем по ней. Видно, что из двух моль к-ты получается 1 моль хлорида.
Следовательно, n(MgCl2) = 0,822:2 = 0,411 моль
m(MgCl2) = 0,411*95 = 39,045 г
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
m[раствора Pb(NO₃)₂]-=200г.
ω%[Pb(NO₃)₂]=6,62%
-------------------------------------------
m(Zn)-?
Решение:
1. Определим массу нитрата свинца в растворе :
ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%
m[Pb(NO₃)₂]=ω%[Pb(NO₃]₂)×m[раствора Pb(NO₃)₂]÷100%
m[Pb(NO₃)₂]=
6,62%x200г.÷100%
m[Pb(NO₃)₂]=13,24г.
2. M[Pb(NO₃)₂]=207+28+96=331г./моль
3. n₁[Pb(NO₃)₂]=m[Pb(NO₃)₂]÷M[Pb(NO₃)₂]=13,24г.÷331г./моль=0,04моль
4. Zn+Pb(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Pb
по уравнению реакции:
n[Pb(NO₃)₂]=n( Zn)=1моль
по условию задачи:
n₁[Pb(NO₃)₂]=n₁( Zn)=0,04моль
5. M(Zn)=65г./моль
6. m(Zn)=n₁( Zn)x65г./моль=0,04мольx 65г./моль=2,6г.
7. Ответ: масса цинка, вступившего в реакцию, 2,6г.
Реакция термического разложения карбоната кальция с образованием оксида кальция и оксида углерода(IV)
CO2(стрелочка вверх) - Q
1. без изменения степени окисления
2. необратимая
3. эндотермическая
4. некаталитическая
5. разложение
