2KClO3 = 2KCl + 3O2
n(KClO3)=183,75 г / 122,5 г/моль=1,5 моль
2 моль - 1,5 моль KClO3
3 моль - Х моль О2
Х= 3*1,5/2=2,25 моль О2
Находим V O2
V=2,25 моль * 22,4 л/моль =50,4 л
30\% для 2\% и 700 г. Это точно. Дадададададада
Как то так. Масштаб может быть другой
1) Найдем массу соли: 100*0,12=12 грамм
2) 12 грамм = 0,9%
3)Масса раствора = 12/0,009=1333.(3) грамма.
4) Масса вода = 1333,(3)-100=1233,(3)
1 цепочка
1. 2KClO₃ → KCl + 3O₂↑
Реакция термического разложения хлората калия с образованием хлорида калия и кислорода. Реакция протекает при температуре 150-300°C. Катализатором может выступать оксид марганца(IV). Удобный метод получения кислорода.
2. 3O₂ + 4Al → 2Al₂O₃
<span>Реакция взаимодействия алюминия и кислорода с образованием оксида алюминия. Сгорание алюминия на воздухе. Алюминий в виде порошка.
</span> 2 цепочка
1. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑(электролиз)
Реакция гидролиза воды с образованием водорода и кислорода.
2. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅
Реакция взаимодействия красного фосфора и кислорода с образованием оксида фосфора(V). Реакция протекает при температуре 240-400°C.
3 цепочка
1. 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂↑
Реакция термического разложения нитрата калия с образованием нитрита калия и кислорода. Реакция протекает при температуре 400-520°C. <span>Лабораторный метод получения кислорода.
</span>2. 4Na + O₂ → 2Na₂O
Реакция взаимодействия металлического натрия и кислорода с образованием оксида натрия.