В таблице Менделеева. Учти, что у газов (H2, N2) молярная масса удваивается.
>>>>>>>Ответ: б, в, д.<<<<<<
Mr(CuSO4) = Ar(Cu) + Ar(S) + 4Ar(O) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160
Пусть n(CuSO4) = 1 моль, тогда
n(Cu) = 1 моль
n(S) = 1 моль
n(O) = 4 моль
m(Cu) = n(Cu)Ar(Cu) = 64 г
m(S) = n(S)Ar(S) = 32 г
m(O) = n(O)Ar(O) = 64 г
m(Cu) : m(S) : m(O) = 64 : 32 : 64
m(Cu) : m(S) : m(O) = 2 : 1 : 2
Дано:
m(р-ра AgNO₃)=100г
m(AgNO₃)=10,2г
m(р-ра Na₃PO₄)=50г
m(Na₃PO₄)=6,56г
Найти:
m(Ag₃PO₄)-?
Решение:
Начну с того ,что не могу понять зачем в данной задаче дана масса растворов.Но это не столь важно,нам важно само решение))
Напишем уравнение реакции:
3AgNO₃+Na₃PO₄--->Ag₃PO₄↓+3NaNO₃
Находим химические количества:
M(AgNO₃)=170г/моль => n(AgNO₃)=m/M=10.2/170=0.06моль
n(AgNO₃ в реакции)=0.06/3=0.02моль
M(Na₃PO₄)=164г/моль => n(Na₃PO₄)=m/M=6.56/164=0.04моль
Т.к. AgNO3 недостаток то расчеты ведем по нему.
n(Ag₃PO₄)=n(AgNO₃)=0.02моль
Находим массу осадка:
M(Ag₃PO₄)=419г/моль
m(Ag₃PO₄)=n*M=<span>419*0.02=8.38г
</span>Ответ: 8.38г.