<em /><u />n=V/Vm=11.2/22.4=0.5
ГАЛОГЕНЫ – химические элементы главной подгруппы VII группы Периодической
системы – фтор F, хлор Cl , бром Br , иод I и астат At . Все они, кроме искусственно
синтезированного радиоактивного астата, встречаются в природе в виде солей. (Само
название «галогены» в переводе с греческого означает «рождающие соль»). В виде простых
веществ галогены не могут существовать в природе из-за высокой химической активности,
обусловленной электронной конфигурацией ns2
np5
. Большинство солей галогенов (их
называют галогенидами) хорошо растворимы, особенно при повышенной температуре,
поэтому их обнаруживают главным образом в тех частях земной коры, которые
сформировались при сравнительно невысоких температурах. До стабильной электронной конфигурации инертного газа атомам галогенов недостает
одного электрона, поэтому для простых веществ наиболее характерны окислительные
свойства, а типичная степень окисления галогенов в соединениях равна –1. В то
же время для хлора, брома и иода известны степени окисления +1, (+2), +3, (+4), +5 и +7. В
скобках указаны неустойчивые степени окисления.
Физические свойства. По мере увеличения размеров атомов галогенов уменьшается
прочность внутримолекулярной связи и увеличивается прочность межмолекулярных
связей. Это приводит к закономерному изменению физических свойств галогенов. Так, при
нормальных условиях фтор – бледно-желтый трудно сжижаемый газ, хлор – легко
сжижаемый газ желто-зеленого цвета, бром – густая красно-коричневая жидкость с
тяжелыми коричневыми парами, иод – блестящие серо-черные кристаллы.Из-за слабых межмолекулярных ван-дер-ваальсовых сил все галогены летучи. И если
для фтора, хлора и брома это очевидно из-за их агрегатных состояний, то веществ,
подобных иоду, которые способны в определенных условиях переходить из твердого
состояния, минуя жидкое, в газообразное (при нагревании под давлением 1 атм ) и
конденсироваться из газообразного в твердое состояние при охлаждении, известно мало.
Такое явление получило название сублимация, или возгонка. Если же для экспериментов
необходимо расплавить иод, то используют посуду с очень узким отверстием или проводят
опыт в неплотно закрытой посуде.
Простые вещества галогены довольно плохо растворимы в воде, поскольку их молекулы
неполярны , а вода – полярный растворитель. Гораздо лучше они растворимы в неполярных
органических растворителях, например в бензоле, четыреххлористом углероде и т.п. Фтор, но и другие галогены способны взаимодействовать друг с другом с
образованием интергалогенидов – соединений с общей формулы HalHal*
n (где Hal*
– более
электроотрицательный галоген, а n = 1, 3, 5, 7). Их получают взаимодействием простых
веществ, изменяя соотношение реагентов и условия синтеза.
Дано
n(Cl2O7)=0,2 моль
М(Cl2O7)=183г/моль
Найти
m(Cl2O7)
m(Cl2O7)=n*M=0,2*183=36,6 г
