Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

4 года назад

14

Сколько литров углекислого газа получится при сжигании 44.8г угарного газа?

1 ответ:

PAXIRAS [67]4 года назад

0 0

<span>2CO+O2=2CO2
CO=44.8/22.4=2моль
oбъем=4*22,4=89,6л</span>

Читайте также

Водородное соединение элемента 5 группы содержит 3,84% Гидрогена (по массе). Определите элемент. В ответе укажите его протонное

Роман 1963 [7]

W(H)=3*A(H)/M(XH3)
M(XH3)=3*A(H)/w(H)=3/0,0384=78г/моль
А(Х)=78-3=75=> это As(мышьяк)
колво протонов в As равно 33=> общее колво протонов=33+3=36

0 0

3 года назад

Сумма всех коэффицентов в полном и сокращенном ионных уравнений реакции между растворами хлорида кальция и нитрата серебра равны

Виктор просто Вик [300]

<u><em><span>NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3</span></em></u>

0 0

4 года назад

При сжигании Х метана в кислороде образуется оксид,содержащий 72,4% метала. Определите метал Х.Запишите уравнения реакции горени

Сергей Юрьевич К

металл горит или метан

0 0

4 года назад

3,4 - диетил 3- метил 1 - пентін

Behas [50]

Ответ есть на фотографии

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Определите объем при нормальных условиях 6грамм водорода

antikiller94 [1]

1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем равный 22,4л. Так как молекула водорода двухатомна, то молярная масса водорода 2 г/моль. количество водорода по условию 6/2=3 моль.
значить объем будет 22,4*3=62,7л
Дано: Решение
m(H2)=6г V=n*Vm
   n=m/M
V(H2)-?    n=6/2=3 моль
   V=3*22,4=67,2л

0 0

3 года назад