1) SiO2 - кислотный оксид,Значит, он с кислотами взаимодействовать не будет,с кислотами взаимодействуют основные и амфотерные оксиды.
2)ZnCl2+Na2CO3 -> ZnCO3(осадок) + 2NaCl
Zn(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3(2-) -> ZnCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Zn(2+) + CO3(2-) -> ZnCO3
реакция ионного обмена , идет практически до конца,т.к.выпадает осадок
ZnCO3
Дано:
m(p-pa H2SO4)=200 r
ω(H2SO4)=5% или 0,05
Найти:
m(Al2(SO4)3)=?
m(H2SO4)= 200 r*0.05 = 10 r
M(H2SO4)=98 r/моль
n(H2SO4) = 10 г/98 г/моль = 0.102 моль
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Из УХР следует, что
n(Al2(SO4)3 = 1/3n(H2SO4)=1/3*0.102 моль = 0,34 моль
M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
m(Al2(SO4)3) = 0,34 моль*342 г/моль = 116,28 г
Ответ: 116,28 г
Ω(Fe)=m(Fe)·2/M(Fe2O3)=56×2/160=0.7 или 70%
Дано:
w (С) = 82,75 %
w (Н) = 17,25 %
D возд. (CхНу) = 2
CхНу - ?
Решение:
1) Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности:
М(CхНу)= D(возд) * М(возд)
М(возд.) = 29*10^−3 кг/моль = 29 г/моль
М (CхНу) = 2 * 29 г/моль = 58 г/моль
2) Находим массы
m = М (CхНу) / 100% * w
m(С) = 58 /100 * 85, 75 = 49,7 г.
m (Н) = 58 /100 * 17,25 = 10 г.
3) Находим количество вещества атомов углерода и водорода
n = m / M
n (С) = 49,7 / 12 = 4 моль
n (Н) = 10 /1 = 10 моль
<span>Ответ: истинная формула вещества C4Н10.</span>