<span>CuCl2+2NaOH->Cu(OH)2+2NaCl
Cu(2+)+2Cl(-) +2Na(+) +2OH(-) = Cu(OH)2+ 2Na(+) +2Cl(-)
Cu(2+) +2OH(-)=Cu(OH)2
</span>
!) Решаем по уравнению Менделеева_Клапейрона:
Р*V = (m/M)*R*T
где: Р - давление газа , Па. Р = 500000 Па
V - объем газа, м³
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
T - температура, °К. T = 10 + 273 = 283°К
m - масса газа, кг; m = 30 кг
М - масса 1 моля газа, кг/моль ; М (С₂Н₆) = 2*12 + 6*1 = 30 г/моль= 0,03 кг/моль
2) Находим из данного уравнения объем:
V = (m*R*T)/(M*P) = (30*8,314*283)/(0,03*500000) = 4,706 м³
Ответ: 4,706 м³
В исходном растворе 150*0,056= 8,4 г растворенного ещества калий гидроксида. При добавлении в раствор К2О образуется еще КОН
0,1 моль
х моль
К2О + Н2О = 2КОН
1моль 2 моль
Найдем ню К2О = m/М = 9,4/ 94= 0,1 моль
ню КОН = 0,2 моль
m(КОН) = 0,2 * 56 = 11,2 г
масса нового раствора = 150+9,4 = 159,4 г
масса растворенного вещества в новом растворе= 8,4 +11,2= 19,6 г
Новая массовая доля = 19,6/159,4= 0,12 или 12%
А). H2S + HNO3 -> H2SO4 + NO2 + H2O.
Степень окисления изменилась у:
S(-2) ->(-8e) S(+6): восстановитель;
N(+5) ->(+1e) N(+4): окислитель.
Общекратное 8 и 1 = 8, коэффициент S = 1; N = 8.
Расставлять коэффициенты желательно с правой части уравнения:
H2S + 8HNO3 => H2SO4 + 8NO2 + 4H2O.
б). P + KClO3 -> P2O5 + KCl.
Степень окисления изменилась у:
P(0) ->(-10e) P2(+5): восстановитель;
Cl(+5) ->(+6e) Cl(-1): окислитель.
Общекратное 10 и 6 = 30, коэффициент P = 3; Cl = 5.
6P + 5KClO3 => 3P2O5 + 5KCl.
