Имеется в виду слив жидкости из сосуда при помощи шланга, опущенного в сосуд, заполненного жидкостью, свободный конец которого находится ниже опорожняемого сосуда (как водители сливают бензин из бака)?
Работа сил в поле тяготения (Ньютон)
Распределение давления в жидкости (Паскаль)
Сохранение энергии для стационарного потока (Бернулли)
А, если на дне лежит осадок, который декантируют, то
<span>Плавучесть/не плавучесть (Архимед)</span>
1) n(H2O) = 15 моль
m = n*M
m(H2O) = 15*18 = 270 г
2) m (NaCl) = 175.5 г
n = m/M
n(NaCl) = 175.5/58 = 3 моль
3) Mr(SiO2) = 60 г/моль
w (Si) = 0.47 %
w (O) = 53 %
Mr(Si2H6) = 62 г/моль
w(Si) = 90 %
w(H) = 10%
Mr(H2SiO3) = 78 г/моль
w(H) = 3 %
w(Si) = 36%
w(O) = 61 %
Mr(K2SiO3) = 156 г/моль
w(K) = 51 %
w(Si) = 18 %
w (O) = 31 %
Mr(Ca(NO3)2) = 164 г/моль
w(Ca) = 24 %
w(N) = 17 %
w(O) = 59 %
Mr(FeO) = 72 г/моль
w(Fe) = 77 %
w(O) = 23 %
Mr(Fe2O3) = 160 г/моль
w(Fe) = 70 %
w(O) = 30%
Mr(FeSO3) = 136 г/моль
w(Fe) = 41 %
w(S) = 24%
w(O) = 35 %
Mr(Fe(OH)3) = 107 г/моль
w(Fe) = 52 %
w(H) = 3 %
w(O) = 45 %
Mr(Fe(NO3)3) = 242 г/моль
w(Fe) = 23 %
w(N) = 17 %
w(O) = 60 %
1) калий, натрий, литий
2) железо, олово, цинк
3) медь, ртуть, золото
Дано:
m(HgO)=402г.
---------------------------
n(O₂) - ?
1. Найдем молярную массу оксида ртути(ll) и количество вещества n оксида ртути в 402г.
M(HgO) = 200,6+16=216,6г./моль
n(HgO) = m(HgO)÷M(HgO)=402г. ÷216,6г./моль =1,85моль
2. Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути(ll):
2HgO = 2Hg + O₂
3. Анализируем уравнение реакции: при разложении 2моль оксида ртути(ll) образуется 1моль кислорода, значит при разложении 1,85моль оксида ртути(ll) образуется в два раза меньше кислорода:
n(O₂) = 1,85моль÷2 = 0,925моль кислорода (если округлить то будет 1моль кислорода)
4. Ответ: при разложении 402г. оксида ртути(ll) образуется кислород количеством вещества 1 моль.
Газированная вода будет иметь кислую реакцию среды, так как в ней растворён кислотный оксид углерода VI (CO2).