Ну смотри, обычно в таких случаях один из элементов меняет свою степень окисления, а остальные нет. Рассмотрим на твоих примерах: NH3 - в данном случае у водорода степень окисления +1, т.к. является менее электроотрицательным, чем азот. И точно так же в большинстве бинарных водородных соединениях (гидридах) с неметаллами водород проявит именно такую степень окисления. Зная это, теперь можем с уверенностью сказать, что свойства вещества определяет именно атом азота. В данном случае это его минимальная степень окисления (-3), следовательно, вещество может проявлять только восстановительные свойства. Точно по такому же принципу рассуждай и в других примерах. K2Cr2O7 - кислород всегда имеет степень окисления -2, за исключением нескольких соединений со фтором, калий вообще бывает только +1, значит, смотрим на хром. HNO2 - с кислородом та же история, а водород опять же проявит свою обычную степень окисления +1, остается смотреть на азот. Удачи!
ZnO+H2SO4-->ZnSO4+H2O
ZnSO4+2NaOH--->Zn(OH)2+Na2SO4
Zn(OH)2--t-->ZnO+H2o или Zn(OH)2+2HCL-->ZnCL2+2H2O
Из формулы для нахождения молярного объема получаем, что n=V/Vm
поддставляем, получаем, что n=67,5/22,4=3 моль
N=n*Na
N=3*6*10^23=18*10^23 молекул
1) NaCl = Na⁺ + Cl⁻
хлорид натрия образован сильным основанием NaOH и сильной кислотой HCl; гидролиз не выражен
реакция на лакмус - отсутствует (фиолетовый лакмус)
реакция на фенолфталеин - отсутствует (бесцветный фенолфталеин)
2) Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃²⁻
карбонат натрия образован сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₂CO₃; гидролиз по аниону слабой кислоты
CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
HCO₃⁻ + H₂O ⇆ CO₂*H₂O + OH⁻
реакция на лакмус - щелочная (синий лакмус)
реакция на фенолфталеин - щелочная (фуксиновый фенолфталеин)
3) Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻
сульфат алюминия образован слабым основанием Al(OH)₃ и сильной кислотой H₂SO₄; гидролиз по катиону слабого основания
Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺
AlOH²⁺ + H₂O ⇄ Al(OH)₂⁺ + H⁺
Al(OH)₂⁺ + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + H⁺
реакция на лакмус - кислотная (красный, розовый лакмус)
реакция на фенолфталеин - отсутствует (фенолфталеин остается бесцветным в кислой среде)