Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

4 года назад

12

Пожалуйста, решите завтра контрольная по химии,годовая , от этого зависит оценка При взаимодействии - 25 г соляной кислоты (HCL)

Пожалуйста, решите завтра контрольная по химии,годовая , от этого зависит оценка
При взаимодействии - 25 г соляной кислоты (HCL) с карбоном калия (K2CO2) - 56г выделился газ .Определите объем газа.

1 ответ:

Vipon4 года назад

0 0

2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2
n(HCl)=25/36.5=0.7
n(K2CO3)=56/138=0.4
K2CO3 в избытке, считаем по HCl
n(HCl):n(CO2)
2:1
n(CO2)=0.35
V(CO2)=0.35*22.4=7.84л

Читайте также

( 24+ 12 баллов)Решить с 2-26 по 2-29 включительно

RingoStar

Я прикрепил три фотографии с решением - смотри, чего не понятно - спрашивай

0 0

4 года назад

СН3 ─ СН2 ─ СН (СН3)─ С ≡ СН1) гексин -1 3) 3-метилгексин-12) 3-метилпентин-1 4) 3-метилпентин-4

Nick Boltach [4]

<span>3-метилпентин-1</span>

<span>это название вещества,которое дано</span>

<span>т.к углерода в цепи 5,поэтому это пентан,а т.к. тройная связь есть,то это пентин</span>

после третьего углерода стоит метил,и поэтому 3-метилпентин

и после первого углерода тройная связь тройная связь поэтому 3-метилпентин-1

0 0

3 года назад

Напишите уравнение реакций в молекулярном и в полном Ионном видах! SO3+LiOH

Александра Загорская [1.4K]

SO₃ + 2LiOH -> Li₂SO₄ + H₂O
SO₃ + 2Li⁺ + 2OH⁻ -> 2Li⁺ + SO₄²⁻ + H₂O (полное ионное уравнение)
SO₃ + 2OH⁻ -> SO₄²⁻ + H₂O (сокращенное ионное уравнение)

0 0

3 года назад

Визначити масову частку карбону у гексани?

ЖаннаСом2

Где то так:
M(C6H14)=72+14=86g/mol
wC=72/86*100%=83.7%

0 0

3 года назад

Как вычислить ph раствора двух солей, типо раствор 0.2л, Соли NaBr(0.1 моль) и NaCl(0.1 моль)???

СОН [2]

Ты выбрал(а) не очень удачный пример. Соли $NaBr$ и $NaCl$ образованы сильным основанием ( $NaOH$ ) и сильными кислотами ( $HBr$ и $HCl$ соответственно). Такие соли не влияют на кислотность среды, т.к. не проходит гидролиз:

NaCl

$NaCl = Na^{+} + Cl^{-}$ - соли в растворах диссоциируют необратимо.

$Na^{+} +H_{2} O \neq$ <em> - гидролиз не идёт</em>

<em> $Cl^{-} +H_{2}O \neq$ - гидролиз не идёт</em>

NaBr

$NaBr$ = $Na^{+} + Br^{-}$ - соли в растворах диссоциируют необратимо.

$Na^{+} +H_{2} O \neq$ <em> - гидролиз не идёт</em>

<em> $Br^{-} +H_{2}O \neq$ - гидролиз не идёт</em>

<em>Приведу свой пример подобной задачи на вычисление pH:</em>

<em>Дано:</em> $V=0.2$ л ; $n(Na_{2} CO_{3} )=0.1$ моль.

<em>Найти: </em> $pH$ .

<em>Решение:</em>

1) Найдём молярную концентрацию $Na_{2} CO_{3}$ в растворе:

$c(Na_{2}CO_{3} )=\frac{n(Na_{2}CO_{3})}{V(p-pa)} =\frac{0.1}{0.2} =0.5$ моль/л

2) Запишем уравнение диссоциации соли:

$Na_{2}CO_{3} = 2Na^{+}+CO_{3}^{2-}$ - соль в растворе необратимо диссоциирует.

3) Гидролиз:

$Na^{+}+H_{2}O\neq$

$CO_{3}^{2-} +H_{2}O$ ⇄ $HCO_{3}^{-} +OH^{-}$ <em>- в результате обратимого гидролиза карбонат-аниона образуются </em> $OH^{-}$ <em>, которые влияют на кислотность среды.</em>

Далее нам понадобится константа основности $K_{b}$ - справочная величина, обычно она дана в условии задачи.

$K_{b} = \frac{[HCO_{3}^{-}][OH^{-}]}{[CO_{3}^{2-} ]}=3.12*10^{-5}$ ( скобками обозначаются концентрации соответствующих веществ в получившемся растворе )

Зная константу основности, можно найти степень дисооциации:

$K_{b}=\frac{\alpha^{2}c }{1-\alpha }$ <u>- Закон разбавления Оствальда.</u>

Найдём степень диссоциации альфа:

$K_{b}-K_{b} \alpha =\alpha^{2} c\\c\alpha^{2}+K_{b}\alpha-K_{b}=0$ По формуле дискриминанта:

$\alpha = \frac{-K_{b}+\sqrt{K_{b}^2+4c(Na_{2}CO_{3})K_{b}} }{2c(Na_{2}CO_{3})}=7.9*10^{-3}$

$[OH^{-}]=\alpha c(Na_{2}CO_{3})=3.95*10^{-3} M$ ( М - это моль/л )

$pOH=-lg[OH^{-}] =2.4$

$pOH+pH=14\\pH=14-2.4=11.6$

<em>Ответ: </em> $pH=11.6$ .

Советую почитать дополнительную литературу ( например, эта тема есть в бесплатном учебнике Фоксфорда ).

<u><em>УДАЧИ!</em></u> :)

0 0

4 года назад