Cтепени окисления азота: −3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5.
Соединения азота в степени окисления −3 представлены нитридами, из которых практически наиболее важен аммиак;
Соединения азота в степени окисления −2 менее характерны, представлены пернитридами, из которых самый важный пернитрид водорода N2H4 или гидразин (существует также крайне неустойчивый пернитрид водорода N2H2, диимид) ;
Соединения азота в степени окисления −1 NH2OH (гидроксиламин) — неустойчивое основание, применяющееся, наряду с солями гидроксиламмония, в органическом синтезе;
Соединения азота в степени окисления +1 оксид азота (I) N2O (закись азота, веселящий газ) ;
Соединения азота в степени окисления +2 оксид азота (II) NO (монооксид азота) ;
Соединения азота в степени окисления +3 оксид азота (III) N2O3, азотистая кислота, производные аниона NO2-, трифторид азота NF3;
Соединения азота в степени окисления +4 оксид азота (IV) NO2 (диоксид азота, бурый газ) ;
<span> Соединения азота в степени окисления +5 оксид азота (V) N2O5, азотная кислота и её соли — нитраты, и др.</span>
X:у:z=в числителе W(Mg) в знаменателе Ar(Mg)умножить на 100% потом разделить на в числителе W(O) в знаменателе Ar(O) умножить на 100% потом разделить на в числителе W(Э) в знаменателе Ar(Э)умножить на 100 % = в числителе 26 в знаменателе 2400 и всё это разделить на в числителе 53,33 в знаменателе 1600 разделить на в числителе 26,67 в знаменателе
1)СxHyN
n(H20)=2nH2=2*12.6\18=1.4 моль
n(N)=2n(No)=2.24/22.4*2=0.2 моль
n(Co2)=8.96/22.4=0.4 моль
x:y:n = 1.4/0.2 0.2/0.2 0.4/0.2
C2H5NH2 -этиламин
Можно пропустить газы через известковую воду. Углекислый газ в этом случае дает осадок.
<span>Ca(OH)2+CO2=CaCO3 (осадок) +H2O
</span>Есть гораздо более простой способ:
Поднести тлеющую лучину.
В кислороде лучина вспыхнет ярким пламенем, так как кислород поддерживает горение.
В углекислом газе лучина сразу погаснет, так как он не поддерживает процесс горения.
Мне кажется ответ 2, потому что крекинг это что то вроде переработки нефти)
