M(MgSO4) = 24 + 32 + 16*4 = 120 г/моль
См = m/M*V
V = 500 мл = 0,5 л
m = См*<span>M*V = 0,2*120*0,5 = 12 г</span>
у сурьмы тригональная кристалическая рештка , а у меди кубическая
и из-за этого выходят разные физ и хим свойства
1) Определяем массу аммиака в 500 г 25% раствора
100 г р-ра -------- 25 г аммиака
500 г р-ра --------- Х г аммиака Х = 500*25/100 = 125 г аммиака
2) Опр. массу раствора. разлитого во флакончики:
20 г *30 = 600 г 10 % раствора
3) Опр. массу аммиака во всех флакончиках:
100 г р-ра ------ 10 г аммиака
600 г р-ра --------Х г аммиака Х = 600*10/100 = 60 г аммиака
Кружковцы справятся с поставленной задачей.
n CaCO3*MgCO3 = m/M = 3,68г/184г/моль = 0,02 моль
Уравнение реакции: 4HCl+CaCO3+MgCO3 = CaCl2+MgCl2+2H2O+2CO2
по уравнению р-ии n HCl = 4n CaCO3+MgCO3 = 0,08 моль
m HCl = n*M = 0,08 моль*36,5г/моль = 2,92г
m раствора = m HCl/w HCl в растворе*100% = 2,92г/10%*100% = 2,92г*10 = 29,2 г
Ответ: 29,2 г.