4 года назад

К 60г 10\%-ного раствора хлорида бария прилили избыток раствора сульфата цинка.Рассчитайте массу образовшегося осадка.

1 ответ:

sanek94b4 года назад

0 0

BaCl2+ZnSO4=BaSO4(осадок) +ZnCl2
n(BaCl2)=1 моль n(BaSO4)=1моль
M(BaCl2)=208 г/моль M(BaSO4)=233г/моль
m(BaCl2)=208 г m(BaSO4)=233г
Из 60 г 10\%=6 г BaCl2 получаем х г BaSO4
Из 208 г BaCl2 получаем 233 г BaSO4
х=6*233/208=6,72 г

Читайте также

Оксид магния реагирует с каждым из двух веществ NaOH и H2SO4 NaOH и H2 SO2 и HCl SO2 и Na2O

Aleksandra2

3) SO₂ и HCl
SO₂ + MgO = MgSO₃
2HCl + MgO = MgCl₂ + H₂O

0 0

4 года назад

напишите молекулярные и ионно молекулярные уравнения реакций уксусной кислоты с:а) цинком,б)гидроксидом цинка,в)оксидом цинка,г)

Аурэлия [14]

2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2

2CH3COO(-) + 2H(+) + Zn = 2CH3COO(-) +Zn(2+) + H2

2H(+) + Zn = Zn(2+) + H2

2CH3COOH + Zn(OH)2 = (CH3COO)2Zn + 2H2O

2CH3COO(-) + 2H(+) +Zn(OH)2 = 2CH3COO(-) +Zn(2+) + 2H2O

2H(+) +Zn(OH)2 = Zn(2+) + 2H2O

2CH3COOH + ZnO = (CH3COO)2Zn + H2O

2CH3COO(-) + 2H(+) +ZnO = 2CH3COO(-) +Zn(2+) + H2O

2H(+) +ZnO = Zn(2+) + H2O

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2

2CH3COO(-) + 2H(+) +2Na(+) + CO3(2-) = 2CH3COO(-) + 2Na(+) + H2O + CO2

2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2

0 0

4 года назад

ПОЖАЛУЙСТА, помогите решить!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!При растворении 0,39 г сплава магния с алюминием в 50 г растворе соляной кисл

iasina777 [35]

может поможет........)

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Найдите массу метилового спирта, который может прореагировать с 12 г уксусной кислоты.

rtui90 [51]

х г 12г

ch3oh + ch3cooh = ch3cooch3 + h2o

32 60

n(ch3oh)=1моль

M(ch3oh)=12+4+16=32г/моль

m(ch3oh)=n*M=1*32=32г

n(ch3cooh)=1моль

M(ch3cooh)=12*2 + 16*2 + 4=60г/моль

m(ch3cooh)=60г

составляем пропорцию

x/32=12/60

x=32*12/60=6.4

m(ch3oh)=6.4 г

Ответ: 6.4 г

0 0

1 год назад

Расчёт по уравнению химической реакции, если само уравнение не дано

ikmoo [51]

Ответ:

m(Al2(SO4)3) = 3,42 г

Объяснение:

0 0

4 года назад