Сколько соляной кислоты понадобится для получения 5,6л водорода при реакции кислоты с цинком

1 ответ:

jeyben [28]4 года назад

0 0

х г 5.6л
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ; х г=73*5.6/22.4=18.25 грамм.
73г 22.4л
Ответ: 18.25 грамм.

Читайте также

stalker2001 [51]

Из этих веществ только N2O5 и F2 содержат элемент в высшей степени окисления.
Ответ а).

0 0

4 года назад

людмила гусак

Пшождолалападодаооащр

0 0

4 года назад

Сара Астана

CuCl2+2NaOH->Cu(OH)2+2NaCl
Cu(2+)+2Cl(-) +2Na(+) +2OH(-) = Cu(OH)2+ 2Na(+) +2Cl(-)
Cu(2+) +2OH(-)=Cu(OH)2

0 0

4 года назад

Игорь111222

М = 40 * 1,05 = 42 33,6 : 22,4 = 1,5 моль СО2 27 : 18 = 1,5 моль Н2О соотношение в углеводороде будет СхН2х 12х + 2х = 42 х = 3 С3Н6 - пропен

0 0

3 года назад

Мамоамо

2Ca + O2 = 2CaO
2H2O = 2H2 + O2
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
C + O2 = CO2
PbO2 + 2H2 = Pb + 2H2O
2Ca + O2 = 2CaO

0 0

1 год назад