так как тут не дана массовая доля кислорода да и без него тут уже 100% получается значит это не сульфит а сульфид
а формула его будет такова KHS
Дано:
V(H2)=6.72дм^3
w(H2SO4)=5%=0.05
Найти:
m(р-ра H2SO4)-?
Решение:
Fe+H2SO4--->FeSO4+H2
n(H2)=V/Vm=6.72/22.4=0.3моль
n(H2SO4)=n(H2)=0.3моль
M(H2SO4)=98г/моль
m(H2SO4)=n*M=0.3*98=29.4г
m(р-ра H2SO4)=m(H2SO4)/w (H2SO4)=29.4/0.05=588г
Ответ: 588г.
1. К
1) В 1807 году Гемфри Деви выделил калий электролизом расплава КОН и назвал его "потасий". В 1809 году Л. В. Гильбертом было предложено название "калий".
2) Простое вещество имеет вид мягкого серебристого-белого металла. Очень лёгкое и легко плавится. Окрашивает пламя в лиловый (розовый цвет).
3) Калий находится в первой группе ПСХЭ и является щелочным металлом. Химически очень активен, проявляет сильные восстановительные свойства. На воздухе, как и многие другие металлы, быстро тускнеет из-за появления оксидно-карбонатной плёнки.
4) Сгорание: K + O2 = KO2
С водой реагирует очень активно, появляется пламя розового цвета:
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2↑
Реакция с соляной кислотой:
2К + 2HCl = 2KCl + H2↑
Растворение в аммиаке при -50°С:
К + 6NH3 -> [K(NH3)]6
Применение:
5) Сульфат калия - удобрение
Марганцовка (перманганат калия) используется как антисептическое средство, в лабораторных условия из него получают кислород
Бромид калия в медицине является успокаивающим средством
