<span>Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH4)2S. Многие сульфиды ярко окрашены.</span><span>Для щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M2+(HS)². Гидросульфиды Са²+ и Sr2+ очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления, либо гидроксиды которых являются очень слабыми основаниями (например, Al2S3, Cr2S3 и др.) часто проходит необратимо.</span><span>Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь).</span><span />Сероводоро́д <span> бесцветный </span>газ<span> с </span>запахом<span> протухших яиц и сладковатым вкусом. Химическая формула — H</span>2<span>S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях разъедает многие металлы. Концентрационные пределы воспламенения с воздухом составляют 4,5—45 % сероводорода.
</span>
Хлор хорошо растворим в воде, соляная кислота это раствор воды с хлороводородом, молекулы соляной кислоты полярны
Заряд ядра химического элемента равен его порядковому номеру
<span>CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4</span>
4g 16g xg
2H2+O2=2H2O
4g 32g 36g
vH2=4/4=1mol - isbytok
vO2=16/32=0.5mol
x=16·36/32=18g