Масса KNO3 в исх-ой смеси сос-ла 5.04 г; ур-ия р-ий разложения KNO3 и NaNO3:
KNO3 (М=101 г/моль) = KNO2 + 0.5O2 и NaNO3 (М=85 г/моль) = NaNO2 + 0.5O2;
1.92 г - это масса O2, пусть х г - масса KNO3, тогда 11-х г - масса NaNO3; в соот-ии с ур-ми р-ий сос-м равенство вида 0.1584*х + (11-х)*0.1882 = 1.92, решением кот-о будет х = 5.04 г.
2Fe(OH)3----->t400C-->Fe2O3+3H2O
M(Fe(OH)=107г/моль
n(Fe(OH)=m/M=21,4/107=0,2моль
Пропорция:0,2/2=х/3. Х=0,2*3/2=0,3моль
n(H2O)=0,3моль
m(H2O)=0,3*18=5,4гр
CuO+H2=Cu+H2O
M(CuO)=80г/моль
40гр это 100%
Х----------75
Х=40*75/100=30гр
n(CuO)=m/M=30/80=0,375моль
nCuO=n(H2)=0,375моль
V(H2)=0,375*22,4=8,4л
Это реакция этерификации
<span>C4H9-COOH + С4Н9-OH =C4H9-COO-С4Н9 + H2O</span>
Радикал -С4Н9 вытесняет водород из кислоты, остается OH и вытесненный H, они дают воду.
Амины – это производные аммиака, где один или несколько атомов водорода замещены на органические радикалы. В зависимости от степени замещения амины делятся на первичные, вторичные, третичные амины и четвертичные аммониевые соли.
В зависимости от природы углеводородного радикала, связанного с атомом азота, амины могут быть подразделены на алифатические, алициклические, ароматические.
Общая формула предельных алифатических моноаминов СnH2n+1NH2 (СnH2n+3N). Низшие амины алифатического ряда – газы или низкокипящие жидкости с характерным запахом.
Массовая доля равна w= m(вещества) / m(раствора)
тогда составим уравнение
0.1 = 500 * 0.3 /(500 +x)
x - это сколько граммов воды нужно прилить, решаем уравнение, получаем
х = 1000 г , то есть добавить нужно практически 1 л воды