2CuSO4 + 2H2O = Cu + O2 + 2H2SO4
K(-): Cu2+ + 2e = Cu
A(+): 2H2O - 4e = O2 + 4H+
Δm = M*I*Δt/n*F = (64*3*300)/(2*96500) = 0.3 г
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Cu (0) - 2 e- = Cu(2+) восстановитель
2 N(5+) + 2 e- = 2 N(4+) окислитель
Дано:
<span>w(р-ра
NaCl) = 7\%
</span><span>m
(р-ра NaCl)= 220 г
</span><span>Найти: m
(NaCl), m(H2O)</span>
Решение:
<span>
</span><span>m(NaCl)
= m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100\%</span>
<span>m(NaCl)
= 220 г ∙ 7\% \ 100\% = 15,4 г
</span><span>m(H2O) = m(р-ра NaCl)
- m(NaCl) = 220 г- 15,4 г = 204,6 г</span>
<span>Ответ: m (NaCl) = 15,6 г, m(H2O) =
204,6 г</span>
8HI + H2SO4 -> 4I2 + H2S + 4H2O
2I[-] - 2e -> I2[0] | 4 окисление
S[+6] + 8e -> S[-2] | 1 восстановление
Ответ: HI - восстановитель, H2SO4 - окислитель.
Прошу вас.
HCl,O2,H2SO4 ,с N2 не реагирует)