1) найдём массу серной кислоты W=m( H2SO4)×100%/m( p-pa )
m(H2SO4)=100×4,9%/100%=4,9(г)
2) пишием уравнение реакции
4,9г m-?
Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O
98г 233г
m(BaSO4)=4,9×233/98=11,65(г)
ответ :11,65
Во-первых, расставляем степень окисления, во-вторых, выписываем те вещества, которые изменили свою с.о. далее отмечаем сколько электронов в процессе реакции присоединилось или отдалось, за чертой крест на крест их выписываем, если они делятся на одно число, то сокращаем, полученные цифры записываем в левой части рекции.
2Н2О2 -> О2 + 2Н2О
2С + О2 -> 2СО
2СО + О2 -> 2СО2