<span>Найдем массу безводного сульфата цинка - именно его массовая доля в растворе равна 3,31%. Для этого сначала найдем массу раствора. m(р-ра) = m(кр.-гидр.) + m(доб. Н2О) = 5,38 г + 92 г = 97,38 г (т.к. плотность воды равна 1 г/см3, то ее масса в г численно равна объему в мл). Теперь, зная формулу для массовой доли (взятой в долях единицы) найдем массу безводной соли:</span>
<span>m(ZnSO4) = w * m(р-ра) = 0,0331 * 97,38 г = 3,22 г</span>
<span>Следовательно, масса воды в кристаллогидрате составляет m(H2O) = m(р-ра) - m(ZnSO4) = 5,38 - 3,22 = 2,16 (г)</span>
<span>Найдем теперь количество вещества безводной соли и кристаллизационной воды по формуле n = m/M:</span>
<span>n(ZnSO4) = 3,22 г : (65 + 96) г/моль = 0,02 моль (96 г/моль - молярная масса сульфат-иона)</span>
<span>n(H2O) = 2,16 г : 18 г/моль = 0,12 моль</span>
<span>Теперь найдем мольное соотношение безводной соли и кристаллизационной воды, которое и будет выражать состав кристаллогидрата: n(H2O) : n(ZnSO4) = 0,12 : 0,02 = 6</span>
<span>Формула кристаллогидрата: ZnSO4 * 6H2O (гексагидрат сульфата цинка)</span>
CuO оксиды
FeCl3 соли
Ca3(PO4)2 соли
NO2 оксид
H2S кислота
1.
к-во в-ва молярная масса масса
n M m
------------------------------------------------------------------------------------
n(H2O)=1 моль 18 г/моль m=n*M 18 r
1моль*18 г/моль = 18 г
----------------------------------------------------------------------------------
n(Ca) = 0,1 моль 40 г/моль 40*0,1=4 г
--------------------------------------------------------------------------------------
n(CO2) = m/M
44 мг= 0,044 г
0,044 г/44 г/моль = 0,001 моль 44 г/моль 44 мг
---------------------------------------------------------------------------------------
2.
m(H2O) = 180 мг = 0,18 г
N-?
N= n*N(a) = m/M*N(a) = 0,18 г/18 г/моль*6,02*10²³ = 6,02*10²¹ молекул
3.
N(Cl₂) = 24*10²³ молекул
m(Cl₂)-?
m(Cl₂)=n*M; n=N/N(a)
m(Cl₂) = N/N(a)*M = 24*10²³/6*10²³*71 г/моль = 284 г
Фото
___________________________
<span>вообще при t>140 градусов <span>CH3-CH2-CH2-OH----------> CH3-CH=CH2 +H2O</span></span>