Дано:
n(смеси)=0.1моль
m(NaH₂PO₄):m(K₂HPO₄):m[(NH₄)₂HPO₄]=1:2:3
Найти:
m(осадка)-?
Решение:
1) Запишем уравнения реакций:
CaCl₂+NaH₂PO4--->CaHPO₄↓+NaCl+HCl
CaCl₂+K₂HPO₄--->CaHPO₄↓+2KCl
CaCl₂+(NH₄)₂HPO₄--->CaHPO₄↓+2NH₄Cl
В результате реакций будет выпадать осадок CaHPO₄↓, его массу мы найдем по формуле: m(CaHPO₄)=n*M(CaHPO₄) ,где M(CaHPO₄)=136г/моль => m(<span><span>CaHPO₄)=136*n .
</span>2) Для расчетов на понадобятся молярные массы:
M(</span><span>NaH₂PO4)=120г/моль
M(</span><span>K₂HPO₄)174г/моль
M[</span><span>(NH₄)₂HPO₄]=132г/моль
3) Пусть химическое количество </span>NaH₂PO4 - x моль , K₂HPO₄ - y моль , <span>(NH₄)₂HPO₄ - z моль.
<span>[x+y+z=0.1]
Теперь разберемся с массами:
m(</span></span><span>NaH₂PO4)=120*x
</span>m(<span>K₂HPO₄)=174*y
</span>m[(NH₄)₂HPO₄]=132*z<span>
Нам известно их соотношение, т.е. если масса m(</span>NaH₂PO4)=120*x , то m(K₂HPO₄)=240*x , m[<span>(NH₄)₂HPO₄]=360*x
Теперь можем прировнять:
</span>m(NaH₂PO4)=m(<span>NaH₂PO4) => 120*x=120*x => 0=0
</span>(поясняю,что значит 0=0 : вся загвостка этой задачи и состоит в этом ,чтобы вас запутать,дело в том ,что NaH₂PO₄ не провзаимодействует с CaCl₂, т.е. при расчете конечного химического количества CaHPO₄ химическое количество x"икса" не учитываем).
m(K₂HPO₄)=2m(NaH₂PO4) => 174*y=<span>240*x
</span>m[(NH₄)₂HPO₄]=3m(NaH₂PO4) => <span>132*z=360*x
</span>Составляем систему и решаем ее:
<span>x+y+z=0.1
</span>174*y=<span>240*x
</span><span>132*z=360*x
</span>Решив систему получаем:
x=0.0196 моль
y=0.027 моль
x=0.0534 моль
4) Находим массу осадка:
n(CaHPO₄)=y+z=0.027+0.0534=0.0804моль
m(<span>CaHPO₄)=0.0804*136=10.9344г
Ответ: примерно 10.9г.</span>
Вот так получается!
Пиши, если не понятно
С раствором сульфата меди 2 реагирует:
ответ:
2)NaOH
S<B S<P S>Cl S<Se
Al<O Al<Si Al>Ga Al>Mg
<span>В периоде металлические свойства ослабевают (слева направо)
</span><span>В группе металлические свойства усиливаются (сверху вниз)</span>
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O ( c катализатором(Pt) ).