m(KNO3)=101гр
m(CaNO3)=?
KNO3+CaCl=KCl+Ca(NO3)2
n(нью)(KNO3)2)=101/101=1 моль
m(Ca(NO3)2)=1моль*164г/моль=164г
x-V, который нужно взять, можем выразить его массу=1,33хг, тогда масса чистого вещества=1,33х*0,3=0,399х. Масса чистого вещества во 2м растворе такая же. найдем массу 2го р-ра:250*1,15=287,5г. х находим, подставив в формулу нахождения массовой доли вещества:массовая доля=масса р.в./масса р-ра 0,14=0,399х/287,5
1 т = 1000 кг
m(CH₃COOH) = 1000 кг * 5 % : 100 % = 50 кг - масса уксусной кислоты
2NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O
n(NaOH)=0,2 моль
Составляем пропорцию:
2 моль NaOH - 1 моль H2SO4
0,2 моль NaOH - x моль H2SO4
x = 0,1 моль
m = M * n
M = 32 г/моль + 64 г/моль + 2 г/моль = 98 г/моль
m = 98 г/моль * 0,1 моль = 9,8 г
Ответ: 9,8 г
<u>Дано</u>: <em>V(г) = 5 м³;</em>
<em>w(CH₄) = 96 %;</em>
<em>w(C₂H₆) = 2 %;</em>
<em>w(О₂) = 20 %;</em>
<u>Найти: </u><em>V(в)</em>
<u>Решение.</u>
V(CH₄) = V(г) * w(CH₄) = 5 м³ * 96% = 4,8 м³;
V(C₂H₆) = V(г) *w(С₂Н₆) = 5 м³ * 2% = 0,1 м³
СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О
У нас на 1 моль метана расходуется 2 моля кислорода. Поскольку моль любого газа занимает при н.у. объем 22,4 л, можно не считать химическое количество углеводородов и кислорода, а оперировать объемами.
[ <em>т.к. n(CH₄) = V(CH₄)/</em><u><em>22,4</em></u><em> ≈ 214,3 моля; V(O₂) = 2 *214,3*</em><u><em>22,4</em></u><em> ≈ 9,6 м³</em> ]
на 4,8 м³ метана надо 2*4,8 = 9,6 м³ кислорода.
2С₂Н₆ + 7О₂ = 4СО₂ + 3Н₂О
здесь на 2 моля(2 объема) этана нужно 7 молей(7 объемов) кислорода.
тогда на 0,1 м³ этана надо 0,1*7/2 = 0,35 (м³)
Общее количество кислорода на сжигание:
V(О₂) = 9,6 + 0,35 = 9,95 (м³)
V(в) = V(О₂)/w(О₂) = 9,95 /20% = 9,95*100/20 = 49,75(м³)
<u>Ответ</u>: 49,75 м³