4 года назад

Чего больше по массе - воды или соли- в кристаллогидрате: железном купоросе FeSO4*7H2Oпомогите пжл

2 ответа:

0 0

Возьмём образец 1 моль
в FeSO4*7H2O
1 моль FeSO4
7 моль H2O
м(FeSO4)=152 грамма
м(H2O)=7*18=126 грамм
значит масса FeSO4 больше

Kerrynen [383]4 года назад

0 0

M(FeSO4)= 56 + 32 + 64 = 152 г/моль
M(H2O)= 2 + 16 = 18 г/моль, да и • 7, т.е 18 • 7=126
Получается, что соль весит больше

Читайте также

7,45г хлорида калия прореагировало с 39,2 г концентрированной серной кислоты. Определите,какой обьем газа(н.у)HCL выделился во в

Ludmila1986

Я не уверена!7,45г хлорида калия прореагировало с 39,2 г концентрированной серной кислоты.//////////////////////////////////////

0 0

4 года назад

Как решить эти задачи. Пожалуйста поэтапно1.Рассчитайте массовую долю(соли) в полученом растворе. Массовая доля(р-ра)=200г массо

zloygnom

№1 m(соли)=200*0,3=60 г,затем прибавили 10 г,значит w(соли)=(60+10):(200+10)=70:210=0,33 или 33%

№2 m(вещества)=100*0,1=10 г, затем прилили 200 г воды,значит m(раствора)=200+100=300 г
w(вещества)=10:300=0,03 или 3%

№3 m₁(вещества)=50*0,1=5 г
m₂(вещества)=50*0,9=45 г
m(нового раствора)=100 г(50+50)
w(в-ва)=50:100=,05 или 50%

№4 V(возд)=V(O₂)/w(O₂)=5 л/0,21=23,8 литра

0 0

3 года назад

Сколько граммов нитрата бария нужно растворить в 500 г воды для приготовления насыщенного раствора при 70 °

Амон РА [198]

Дано:
m( H_{2}O )=500г
W( Ba(NO_{3} ) _{2} )=70%

Решение
Всего раствора 100%,тогда 500г воды будет занимать 30%,а

Ba(NO_{3}) _{2} 70% составим пропорцию

500г - 30%
хг - 70%

х= 500*70/30 ≈ 1,1167

0 0

3 года назад

Решить 2H20-----> 2H2+ O2 Дано: 4 моль воды Найти: рассчитать сколько получится водорода

игорь1500 [45]