4 года назад

Щелочную среду имеет раствор1) Na2S2)MgCl23)KHSO44)Fe2(SO4)3

Знания

Химия

1 ответ:

Уставший от маразма4 года назад

0 0

щелочную среду имеет раствор
 1) Na2S

Читайте также

Определить валентность: FeS, Al2S3, SCl2, SCl4, CO, CO2, Na3P, Ca3P2

Махидил

FeS

Валентность железа +2, валентность серы -2

Al2S3

валентность алюминия +3, валентность серы -2

SCl2

валентность серы +2, хлора -1

SCl4

сера +4, хлор -1

углерод +2, кислород -2

CO2

углерод +4, кислород -2

Na3P

натрий +1, фосфор -3

Ca3P2

кальций +2, фосфор -3

0 0

4 года назад

пожалуйста помогите решить задачу: вычислите количество вещества водорода образовавшегося при разложении 0,5 моль воды

Василий Леонтьев [14]

2H2O=> 2H2+O2

ню(H2)= x тогда 0.5/2=x/2 , x= 0.5 моль.

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Как объяснить,что спирты проявляют кислотные свойства,хотя сами не являются кислотами?

Sabotazh20966

Возможно причина того является взаимодействие с активными металлами
2C2H5OH+ 2Na =2C2H5ONa + H2

0 0

2 года назад

Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня .....3s23p3 образует водородное соединение состава 1)ЭН4 2)ЭН3 3)ЭН2 4)ЭН С

Helena85 [440]

Элемент с электронной конфигурацией ...3s²3p³ находится в 3 периоде V группе - это фосфор, он образует летучее водородное соединение - фосфин РН₃, что соответствует второму ответу ЭН₃
Ответ: 2

0 0

4 года назад

Над нагретой серой пропустили водород. Полученный газ пропустили через избыток раствора нитрата меди(II). Выпал осадок массой 4.

Dmitriygebo [79]

S+H₂=(t)H₂S (1)
H₂S+Cu(NO₃)₂=2HNO₃+CuS (осадок) (2)
Найдем количество вещества осадка:
$n(CuS)= \frac{m(CuS)}{M(CuS)} = \frac{4,12}{96} =0,0429$ моль
n(CuS)=n(H₂S) - по уравнению (2)
n(H₂S)=n(H₂)=0,0429 моль - по уравнению (1)
Найдем объем водорода:
V(H₂)=Vm * n(H₂)=22,4л/моль * 0,0429 моль≈0,96 л
Ответ: 0,96 л

0 0

4 года назад