4 года назад

Какова формула вещества если оно состоит из серы на 50\% и из кислорода на 50\%?

Знания

Химия

1 ответ:

самат8884 года назад

0 0

Это оксид серы (IV) - SO2.

Читайте также

Пожаалуйста =) Получить реакцией обмена сульфат бария и вычислить,сколько кислоты и соли потребуется для получения 4,66 г. сульф

ССергей1973 [7]

Ва+H2SO4=BaSO4+H2 ур ние р ции,коэфициенты не надо.дана масса ВаSO4=4.66,пишем в уравнении.Х это H2SO4.вычисляем молярную массу H2SO4=1*2+32+16*4=98г/моль
BaSO4=137+32+16*4=233г/моль
Составляем пропорцию х/98г=4.66/233г отсюда находим х.х=4.66*98/233=1.96г.Ответ:1.96 грамм кислоты.

0 0

2 года назад

Сплав цинка с двухвалентным металлом, стоящим в ряду напряжений после водорода, массой 32,05 г обработали избытком разбавленной

dasha8915 [6]

Дано:

m(Zn;Cu) = 32.05 g;

H2SO4(p);

V(H2) = 4.48 l;

V( SO2 ) = 6.72 l;

m(Zn), m(Cu) — ?

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

x/65 = 4.48/22.4;

x = (65*4.48)/22.4 = 13 грамм Zn;

Cu + 2H2SO4(k) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

y/64 = 6.72/22.4;

y = (64*6.72)/22.4 = 19.2 грамма Cu.

Ответ: 13 г Zn и ~19.2 грамма Cu ( 19.2 потому что, скорее всего, не округляли мол. массу меди ).

0 0

4 года назад

В уравнении расставьте коэффициенты и сделайте окислительно-восстановительную реакцию

narsana

В каком уравнении?Ты его не написала.
Напиши здесь в комментарии, я тебе все сделаю.

0 0

3 года назад

Раствор соляной кислоты содержит 7,3 г HCl. рассчитайте массу гидроксида кальция, который потребуется для нейтрализации этого ра

Настя 1990

Х г 7,3 г
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

n = 1 моль n = 2 моль

Mr = 74 г/моль Mr = 36,5 г/моль

m = 74 г m = 73 г

Х г Са(ОН)2 - 7,3 г HCl

74 г Са(ОН)2 - 73 г HCl

m(Ca(OH)2) = 74 * 7,3 / 73 = 7,4 г

0 0

4 года назад

По схеме превращений C → CO2 → Na2CO3 → CaCO3, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полн

Любовь Инк

1) C+O2=CO2
2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
3) CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4

0 0

4 года назад