1) S + O2--> SO2(сернистый газ) ;
2) 2SO2 + O2-->2SO3 (кат.: V2O5- оксид ванадия) ;
3) SO3 + H2O --> H2SO4 (серная к-та) ;
4) H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O(сульфат натрия).
<span>1вариант) m(NaOH) = 0.2*200 = 40 (г.) </span>
<span>x г.-------------40 г. </span>
<span>H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O </span>
<span>98 г.---------80 г. </span>
<span>х = 98*40/80 = 49 (г.)</span>
<span>_____________</span>
<span>2вариант)</span>
<span>ню(NAOH)=m\M=40\(23+1+16)г\моль</span>=1моль
<span>
x моль----1моль
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1моль---------2моль. </span>
<span>х= 1*1\2 =0.5моль</span>
m(H2SO4)= ню*M= 0.5моль* 98г\моль = 49(г.)
C3H6+Н2О(t;H+) =C3H7OH
CH3-CH2-CH2OH+ CuO(t) =CH3-CH2-COH+Cu+H2O
CH3-CH2-COH+Ag2O(t) = CH3-CH2-COOH+2Ag
CH3-CH2-COOH+Cl2=CH3-CHCl-COOH+HCl
CH3-CHCl-COOH+NH3= CH3-CH(NH2)-COOH+HCl
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
Вычислим 20%-ов от 196г по методу (196•20)/100=39.2г
Получим моль серной кислоты по методу 39.2/98(отн.моль.масса серной кислоты)=0.4 моль.
По реакции аммиака вдвое больше(0.4•2=0.8)
0.8 умножаем на газовую постоянную Авогадро(22.4) и получаем 17.92л аммиака