%находим% чистого известняка 100:%-25%=75%
находим массу известняка= 200*75%/100%=150
составляем уравнение находим оксид каьция а потом гашенную известь:
150 х
СаСО3=СаО+Н2О
100 56
150--------------------х
100------------------56
х=150*56/100=84 г
84 х
СаО+Н2О=Са(ОН)2
56 74
84---------------------х
56-------------------74
х=84*74/56=111гр гашенной извести
Гааввирапщайрнраров он ааааовов
В молекуле азота одна сигма-связь и две пи-связи
1. Общая масса раствора равна 300 + 200 = 500 граммов. Масса растворенного вещества равна 300*30/100 = 90 граммов. Массовая доля равна 90:500 = 0,18, или 18%.
2. Масса растворенного вещества равна 600*40/100 = 240 граммов. Массовая доля равна 240:300 = 0,8, или 80%. (Ясно, что если масса раствора уменьшается в 2 раза - от 600 гр до 300 гр, то массовая доля во столько же раз возрастает - 40*2 = 80%)
2)ZnSO4 <span>
Na3PO4 => 3 Na(+) + PO4(3-) отношение 3:1
ZnSO4 => Zn(2+) + SO4(2-) отношение 1:1</span><span>FeCl3 => Fe(3+) + 3Cl(-) отношение 1:3
Ca(NO3)2 => Ca(2+) + 2NO3(-) отношение 1:2 <span> </span></span>