<span>Al (алюминий), Zn(цинк), B(бор), C(углерод), Ar(аргон), He(гелий) и т. д.</span>
1. Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2. ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaCl
3. Zn(OH)2=ZnO+H2O
4. ZnO+C=Zn+CO
З лужними металами, лугами, з карбоновими кислотами, з іншими спиртами, з ацетиленом, Al, Mg, х галогеноводнями, з киснем, аміаком
1.в
2.в
3.в
4.а
5.б
7.б
8.в
9.б
10.г
Общее правило такое: чем дальше орбиталь от ядра, тем больше энергия электронов располагающихся на этой орбитали. Между электронами и ядром действуют силы электростатического притяжения. Чем больше энергии у электрона, тем дальше он может "уйти" от положительно заряженного ядра.
Например при поглощении электроном фотона (кванта электромагнитного излучения, в простейшем случае света) его энергия возрастает и он может перейти на более высокую орбиталь (т.е. удалиться от ядра). Такое состояние атома, когда электроны располагаются не на нижних по энергии орбиталях называют - возбуждённым.
Если посмотреть на диаграмму или вспомнить, что заполняются сначала орбитали с меньшей энергией, будет ясно, что энергия орбиталей 2p подуровня выше, чем энергия единственной 2s орбитали. Следовательно электроны на 2p орбиталях (их три) обладают большим запасом энергии.
Электронная диаграмма прилагается; обратите внимание, что слева есть ось энергии, направленная вверх.