Первый правильный. 2)несолеобразующий и амфотерный оксиды 3)NO2- кислотный 3)кислотный и амфотерный оксиды.
С-C2H5
/
НС C-C3H7
/
НС CH
CH
<em>Приветствую</em>
<span><em> Р</em></span><em>₂</em><span><em>О</em></span><em>₅ </em><span><em>+ 3Н</em></span><em>₂</em><span><em>О = 2Н</em></span><em>₃</em><span><em>РО</em></span><em>₄</em>
Подставляя значение концентрации раствора КОН в уравнение:
рОН = - lg С(ОН-) = - lg 0,001 = 3, где С(ОН-) = С(КОН)
Далее находим рН = 14 – рОН = 14 - 3 = 11.
<span>Ответ: рН = 11.
</span>
Многие реакции в растворе протекают в нужном направлении только при определенной концентрации ионов Н+. Изменение её в ту или иную сторону от соответствующего оптимального значения приводит к появлению новых, часто нежелательных продуктов. В связи с этим, поддержание постоянного значения рН на протяжении всего времени осуществления реакции часто является важным условием ее успешного завершения. <span>Растворы, способные сохранять постоянной концентрацию ионов Н+ при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разбавлении, называются буферными растворами или буферными системами.</span><span>Свойство данных растворов сохранять неизменным присущее им значение рН при вышеперечисленных обстоятельствах, называется иначе буферным действием.</span>
Сравним величины стандартных электродных потенциалов свинца и меди.
Pb/Pb²⁺ = -126B это будет анод
Cu/Cu²⁺ =+337 это будет катод
Pb/Pb²⁺ llHCIl Cu/Cu²⁺
Анодный процесс: Pb⁰-2e⁻→Pb²⁺
Катодный процесс: 2H⁺ +2e⁻→H₂
Следовательно свинцовый анод подвергается процессу окисления, растворяется, а на медном катоде восстанавливаются ионы водорода