1.m(N2O3)=n(N2O3)*M(N2O3)=N(N2O3)/Na*M(N2O3)=2,5*10^23/6,02*10^23*76=315,6128 грамм.
Ответ:315,6128 г.
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
Mr(SiO2) = 60
Mr(Si) = 28
Вычисляем какая масса чистого оксида кремния вступает в реакцию:
чистого оксида в образце 100\%-3\% = 97\%
(30г * 97\%) / 100\% = 29,1г
Вычисляем количество чистого оксида кремния:
29,1г / 60г/моль = 0,485моль
столькоже должно получится и чистого кремния, тоесть тоже 0,485моль
Вычисляем массу кремния:
0,485моль * 28г/моль = 13,58г
Должно образоватся(теоритически) — 13,58г кремния
1) H2
2) 2 CH3Cl +2Na= C2H6 +2NaCl