4 года назад

Какой объём водорода(н.у.)выделится при взаимодействии 10,8 г алюминия с избытком раствора серной кислоты(в литрах)

Знания

Химия

1 ответ:

OksI8179 [7]4 года назад

0 0

Необходимо составить пропорцию 10.8/54=х/44.8
х=8.96
Ответ:V(H2)=8.96

Читайте также

Химия ОВР ЕГЭ пожалуйста , кому не сложно , ответ с пояснением

Luckyb0y

Объяснение:

4) 3H2SO4 + H2S ---> 4SO2 + H2O

S⁺⁶ +2e -> S⁺⁴ | 3 Окислитель восстановился.

S⁻² -6e -> S⁺⁴ | 1 Восстановитель окислился.

5) 2NH3 + 3Cl2 ---> N2 + 6HCl

2N⁻³ -6e -> N2⁰ | 1 Восстановитель окислился.

Cl2⁰ +2e -> 2Cl⁻¹ | 3 Окислитель восстановился.

0 0

4 года назад

1. Атомную кристаллическую решетку имеет: а) магний б) сера в) нафталин г) алмаз2. По донорно-акцепторному механизму образована

sashakrasili4

1) г алмаз
2) в вода
3) г

0 0

4 года назад

На основе общего уравнения электролиза хлорида натрия(2NaCl+2H₂O→2NaOH + H₂ + Cl₂ ) рассчитайте объем газов и количество щелочи,

Veronica Matveeva [7]

2NaCl+2H₂O→2NaOH + H₂ + Cl₂ вычислим количество вещества соли m=585x0,9=526,5 n=526,5/58,5=9 моль, согласно уравнения щелочи получится столько же n(NaOH)=9 моль при100% выходе m(NaOH)=40x9=360г, а при 95%m=360х0,95=342г n(NaOH)=342/40=8,55моль , водорода и хлора образуется в 2 раза меньше, чем щёлочи n(H2)=n(Cl2)=9/2=4,5 моль, а их объём V=9x22,4=201,6литра при 100% выходе, а в нашем случаеV=201,6x0,95=191,52 литра

0 0

4 года назад

Вычислите массу этанола, образовавшегося при взаимодействии 5,6 л. этилена(н.у.) и 5 г. воды

Анна 26 [21]

C2H4+H2O=C2H5OH
Mr(C2H5OH)=46 г/моль
1. n(C2H4)5,6:22,4=0,25 моль
2.n(H2O)=0,3 моль-в изб.
3.m(C2H5OH)=46*0,25=11,5г
Ответ:11,5 г

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

К 40 г спиртового раствора фенола прибавили избыток бромной воды и получили 13.24г осадка. Какова массовая доля фенола в исходно

Василий102

С6H5OH+ 3 Br2=C62Br3OH+3HBr

Масса (С6H5OH) =94*13,24/3*81=5,121гр

ω(С6H5OH)= 5,121/40=12,8%

Масса (Br)=3*160*13.24/3*81=26.15

Масса раствора(Br)=m(вещ)/ω= 26.15/0,025=1,046гр

0 0

3 года назад