Элемент под номером 55- цезий,главной подгруппы первой группы.Следовательно,его оксид будет основным.Напишем уравнение реакции:
Cs2O+H2S->Cs2S+H2O
Найдём количество сероводородной кислоты:
n(H2S)=m(H2S)/M(H2S)
Так как нам известна масса раствора сероводородной кислоты,найдём массу чистой кислоты: ω=m(чистого вещества)/m(раствора),откуда m(H2S)=ω(H2S)*m(раствора H2S)
m(H2S)=0,001*2г=0,002г
Найдём количество чистой сероводородной кислоты:
n(H2S)=0,002г/(2+32)г/моль=0,0001 моль
Теперь составим соотношение количества вещества по уравнению и по условию:
n(H2S)/1=n(Cs2S)/1=n(H2O)/1
Следовательно,n(Cs2S)=0,0001 моль
n(H2O)=0,0001 моль
Все расписал подробно,не за что;)
<em>Привет:)</em>
<u>Уравнения реакции во вложении, а про реактивы, сейчас тебе всё расскажу.</u>
После того, как к данному веществу добавили раствор <u>Гидроксида Калия</u>, выделился газ с резким <em>специфическим запахом</em>, при горении которого образуется <u>Азот</u>. Этот газ ещё окрашивает лакмусовую бумажку в <em>синий цвет</em> (поскольку обладает <u>основными свойствами</u>). Сразу становится ясно, что это <u>Аммиак</u>, поскольку реактивом на <u>Катион Аммония</u> (NH4+) является <u>Гидроксогруппа</u> (OH-), а неизвестное <u>кристаллическое вещество белого</u> цвета - это соль <u>Аммония</u>.
Чтобы распознать, каким кислотным остатком образована соль, к пробирке прилили <u>Нитрат Серебра,</u> и тут же выпал <em>белый творожисты осадок, </em>оторый не растворим в кислотах. Тут Мы понимаем, глядя в таблицу реактивов или по памяти, что реактивом на <u>Хлорид-Ион</u>(Cl-) является <u>Катион Серебра</u> (Ag+). Ага! Значит Мы определили с тобой <u>качественный и количественный состав соли</u>. Это <u>Хлорид Аммония</u> (NH4Cl).
<u><em>Ваши реакции во вложении: </em></u>
<em> </em>
<em> The End?
I help <u>You</u>? Click a "<u>Thanks</u>" :) </em>
C2H4 + 3O2 ---- 2CO2 + 2H2O
Степень окисления азота +4 в соединении:
<span>в) NO2 ;</span>
M(в-ва)=200*0,15=30(г)
m(р-ра)(нового)=200+300=500(г)
М.Д.(массовая доля нового раствора)=(30/500)*100%=6%