Соединения HPO4 в молекулярной форме не существует - это ион. Фосфор в данной реакции окисляется до ортофосфорной кислоты.
Фосфор отдает 5 электронов (Р до Р+5), а йод принимает 6 электронов (Y+5 до Y-1). Тогда при йоде стаьте коэффициент 5, а при фосфоре 6.
6P + 5HYO3 + 9H2O -> 6H3PO4 + 5HY
А)
CuSO₄ + 2NaOH=Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Cu²⁺ + SO₄²⁻ +2Na⁺ + 2OH⁻=Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻=Cu(OH)₂↓
б)
H₂SO₄ + Fe(OH)₂= FeSO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻+ Fe(OH)₂= Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + Fe(OH)₂= Fe²⁺ + 2H₂O
H₂⁺SO₄ + Fe⁰ = Fe⁺²SO₄ +H₂⁰ (это окислительно-восстановительная реакция)
H⁺ +e⁻⇒H⁰ 1 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰-2e⁻⇒Fe⁺² 2 восстановитель, процесс окисления
H₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O
<span>3Na2O + 4NH3 -> 6NaNH2 + H2O</span>
1) При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется кислота (вода взаимодействует не со всеми кислотными оксидами, но в данном случае так):
CO2 + H2O = H2CO3
2) При взаимодействии кислотного оксида со щелочью образуется соль и вода (в избытке углекислого газа образуется кислая соль, но в данном случае так):
СО2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
3) При взаимодействии основного оксида и кислотного оксида образуется соль:
BaO + CO2 = BaCO3
1) При взаимодействии основного оксида с водой образуется основание (щелочь) (нерастворимые основания не получаются):
BaO + H2O = Ba(OH)2
2) При взаимодействии основного оксида с кислотой образуется соль и вода:
BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
У меди как у металла устойчивая степень окисления в солях (+2)
У кислорода степень окисления во всей химии (-2) это просто надо запомнить
У аниона NO3 степень окисления (-), осталось узнасть ст. ок. азота, пусть ст. ок. азота - x, тогда:
x+(-2)*3=-1 (мы как бы рассматриваем анион NO3 со ст. ок. (-))
x-6=-1
x=+5
Ответ: ст. ок. N (+5) O(-2) Cu (+2)
:)