SO3 + H2O = H2SO4
n(SO3) = 8/80= 0.1 моль.
n(H2SO4)получившегося = 0,1 моль.
Масса кислоты = 98*0,1 = 9,8 г.
Масса имевшейся в растворе кислоты до реакции = 140*0,1 = 14 г.
Общая масса кислоты = 14 + 9,8 = 23,8 г.
Общая масса раствора = 140+8 = 148 г
w(кислоты в р-ре) = 23,8/148*100 = 16,081%

0 0

4 года назад

Рассчитайте массу оксида магния образовавшегося в результате разложения 15 гр корбоната магния, если выход составил 97% от теоре

burlak

Mgco3=mgo+co2
n(mgco3)= 15/84= 0.18моль
nmgo=0.18 моль
m(mgo)=0.18×40=7.2г
7.2г -100%
Х- 97%
Х=7.2×97/100=6.984г

0 0

4 года назад

1. Формулы содержащие два атома кислорода в молекуле: А) P205; B)Cu2O; C) Zn(OH)2; D)KCI O3; E)O2 Ответ запишите цифрой, не отде

veraneziya

Два атоми кисню міститься в:

С)Zn(OH)2; E)O2

0 0

3 года назад

Какие условия для газов называются нормальными условиями? Объем некоторого газа при 17 градусов Цельсия и 104 кПа равен 480л. Пр

Marina7779

Нормальні умови тиск 100 кПа, температура 273 К(0 гр. Цельсія)
PV=P1V1
T T1

100x=104*480
273 290

x=104*480/290*100

0 0

1 год назад