Решите цепочку уравнений уксусный альдегид--х--ацетат кальция

Смешали 300 г. 20\%-ого раствора и 500 г. 40\% - ого раствора хлорида натрия. Вычислите массовую долю натрия в полученном раство

MaximusPraim [260]

M₁(вещества)=300*0,2=60 г
m₂(вещества)=500*0,4=200 г
m(вещества)=60+200=260 г
m(раствора)=300+500=800 г
W=260:800=0,325 или 32,5 \%
Отметь как лучшее

0 0

4 года назад

Напишите уравнение осуществимых реакций между: а)серной кислотой и сульфидом калия; б)серной кислотой и хлоридом бария; в)серной

cektopgaza

Реакция происходит в

1)А Ионная:2K+ + 6H+ + 3SO4− = 2K + 2HSO4− + SO2 + S + 2H2O (молекулярная реакция K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S
2K+ + S(2-) + 2H+ + SO4(2-) = 2K+ + SO4(2-) + H2S
2H+ + S(2-) = H2S)

2)Б(при условий Кипечений) Ионная :2H+ + SO42− + Ba2+ + 2Cl− = 2H+ + 2Cl− + BaSO4 (молекудярная реакция H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4 
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2H(+) + 2Cl(-) + BaSO4 
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4 )

3)В Ионная 2K+ + 2OH− + 2H+ + SO42− = 2K+ + SO42− + 2H2O тут их 2 ( K+ + OH− + 2H+ + SO4− = K+ + HSO4− + H2O) Молекулярная реакция H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 
Ионные: 
Полная форма: 
2K+ + 2OH− + 2H+ + SO42− = >2K+ + SO42− + 2H2O 
Краткая форма: 
2OH− + 2H+ => 2H2O)

4)Под Г Нет реакций (В результате взаимодействия получается раствор, содержащий ионы, на которые диссоциируют исходные соли. Т.к. не выделяется газ и не выпадает осадок, считается, что реакция не идет.)

5) Под Д реакция есть вот Ионные:1)Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 
2)Fe2O3 + 6H+ + 3SO4(2-) = 2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 3H2O 
3)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe(3+) + 3H2O.Молекулярная Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 
Fe2O3 + 6H+ + 3SO4(2-) = 2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 3H2O 
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe(3+) + 3H2O)

6) есть реакция под Е Ионные:1)Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl− = Al3+ + 3Cl− + 3H2O

2)Al3+ + 3Cl− + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3HCl↑

7)Реакций нету и ионной тоже

0 0

3 года назад

помогите пожалуйста: Химическая реакция происходит: 1)при плавлении железа 2) при испарении воды 3)при ржавлении гвоздя 4)при ра

20Маришка15 [86]

3)Идет окислительный процесс

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Смесь алюминия и меди массой 9,обработали в соляной кислоте,после протекания реакции собрали 5,6 л газа(н.у.).Определите массову

Лариса2805 [17]

Записываем уравнения реакций, если в смеси два вещества, то оба этих вещества взаимодействуют с соляной кислотой
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Cu + HCL реакции не будет т.к. медь в ряду напряжения металлов находится после водорода
находим количество вещества водорода n(H2) 5,6/22,4 = 0.25 моль
по первому уравнению реакции:
на 2 моль Al приходится 3 моль H2
на х моль Al приходится 0,25 моль H2
находим х: х = 0,25*2/3 = 0,167 моль
m(Al) = 0.167*27 = 4,5г
m(Cu) = 9-4,5 = 4,5 г
W(Cu) = 4,5/9 = 0,5 = 50%

0 0

3 года назад

опредилите количество вещества 98 мг серной кислоты

Анастасия Киро

n=m/M=0.098г/(2+64+32) г/моль = 0.098/98=0.001 моль

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа