Дано:
m(ZnS)=300г.
Vm=22,4л./моль
--------------------
V(O₂)-? n(ZnO)-?
Решение:
1. M(ZnS)=65+32=97г./моль
2. n(ZnS)=300г.÷97г./моль=3моль
3. ZnS+O₂=ZnO+SO₂
по уравнению реакции:
n(ZnS)=1моль n(O₂)=1моль n(ZnO)=1моль
по условию задачи:
n₁(ZnS)=3моль n₁(O₂)=3моль n₁(ZnO)=3моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 3моль:
V(O₂)=n₁(O₂)xVm
V(O₂)=3мольх22,4л./моль=67,2л.
5. Ответ: при обжиге 300г. сульфида цинка потребуется 67,2л. кислорода и образуется 3моль оксида цинка.
1) ответ в, свинец менее активный металл чем цинк
2) ответ в, по той же причине
SO3 у серы +6 у кислорода -2
PH3 у водорода +1 у фосфора -3
N2 у азота ноль
N2O кислород -2, у азота +1
HNO3 у водорода +1, азота +5, кислород -2
<span>
Md Менделевий </span>
<span /><span>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f13 6s2 6p6 7s2 </span>