Ручаюся, ви не раз помічали що-небудь на зразок того, як мамине срібне кільце з часом темніє. Або як іржавіє цвях. Або як згоряють до золи дерев’яні поліна. Ну а якщо мама не любить срібло, а в походи ви не ніколи не ходили, та як заварюється чайний пакетик в чашці бачили точно. Що спільного у всіх цих прикладів? А те, що всі вони відносяться до хімічних явищ. Хімічні явища в побуті До них відносяться ті що можна спостерігати в повсякденному житті сучасної людини. Деякі з них зовсім прості і очевидні, будь-хто може спостерігати їх на своїй кухні: наприклад, заварювання чаю. Нагріті окропом чаїнки змінюють свої властивості, в результаті змінюється і склад води: вона набуває інший колір, смак і властивості. Тобто виходить нова речовина. Якщо в цей же чай насипати цукор, в результаті хімічної реакції вийде розчин, який знову буде володіти набором нових характеристик. У першу чергу, новим, солодким, смаком. На прикладі міцної (концентрованої) чайної заварки можете самостійно провести і ще один досвід: освітлити чай за допомогою часточки лимона. Через кислоту, що містяться в лимонному соці, рідина ще раз змінить свій склад. Які ще явища ви можете спостерігати в побуті? Наприклад, до хімічних явищ належить процес згоряння палива в двигуні. Якщо спростити, реакцію згоряння палива в двигуні можна описати так: кисень + паливо = вода + вуглекислий газ. Взагалі в камері двигуна внутрішнього згоряння відбувається кілька реакцій, в яких задіяні паливо (вуглеводні), повітря і іскра запалювання. А точніше, не просто паливо — паливно-повітряна суміш з вуглеводнів, кисню, азоту. Перед запалюванням суміш стискається і нагрівається. Згоряння суміші відбувається в частки секунди, в підсумку зв’язок між атомами водню і вуглецю руйнується. Завдяки цьому вивільняється велика кількість енергії, яка приводить в рух поршень, а той — колінчастий вал. Надалі атоми водню і вуглецю з’єднуються з атомами кисню, утворюється вода і вуглекислий газ.
:)
I) H₂SO₃ = H⁺ + HSO₃⁻
ii) HSO₃⁻ = H⁺ + SO₃²⁻
Химия 9 класс:
Чёрная металлургия: Черная металлургия долгое время содержала в себе два последовательных производства. Из железной руды получали чугун, а из чугуна - сталь. Чугун производят в доменных печах. Выплавляемый металл насыщается углеродом и образуется сплав железа с углеродом – чугун. Сталь содержит менее 2% углерода и существенно меньше, чем в чугуне, примесей серы, азота и фосфора. Поэтому необходимо выжечь углерод и примеси, а окисленное железо восстановить.
Цветная металлургия: В начале, 19-го века, алюминий ценился больше чем золото и серебро. На первом этапе данного производства из руды получают чистый оксид алюминия. На втором этапе проводят восстановление алюминия путем электролиза расплав оксид алюминия в криолите (который значительно понижает его температуру плавления).
По скрипу: Производство металлов вызывает много экологических проблем. В атмосферу при несоблюдении определенных норм выделяются оксиды серы, пыль и другие вредные примеси. В настоящее время стараются свести к минимуму отрицательное влияние производства на окружающую среду.
Mr(NH4Cl) = Ar(N)+4Ar(H)+Ar(Cl) = 14+4*1+35.5 = 53.5
........................................................................................................
1)по формуле: W%=mв-ва/mр-ра*100%
находим mв-ва=W%*mр-ра/100%= 40%*200/100%=80гр
находим массу р-ра 200+800=1000 гр
находимW%=80/1000*100%=8%
2) решешие такое же
находим массі вещества в каждом р-ре в первом 100*,2=20гр
во втором 50*0,32=16 г
находим общую массу в-ва=20+16=36
находим массу р-ра100+50=150
W%=36/150*100%=24%
