<span>Fe2O3 + 2Аl → Аl2О3 + 2Fe;
3Mg + N2 → Mg3N2;
2Al + 3S → Al2S3; 4Al + 3С→Al4C3;
2Al + Cr2O3 →2Cr + Al2O3;
3Ca + 2P→Ca3P2;
С + 2H2→CH4;
Ca + 2С→СаС2;
3Fe + 2O2→Fe3O4;
Si + 2Mg→Mg2Si;
2Na + S→Na2S;
CaO + 3С→CaC2 + CO; 3Ca + N2 →Ca3N2;
Si + 2Cl2 →SiCl4;
2Ag + S→Ag2S;</span>
Хлор (Cl), химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 17, атомная масса 35,453; относится к семейству галогенов. При нормальных условиях желто-зеленый газ с резким раздражающим запахом. Природный Хлор состоит из двух стабильных изотопов. Химически Хлор очень активен, непосредственно соединяется почти со всеми металлами и с неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода, инертных газов), образуя соответствующие хлориды, вступает в реакцию со многими соединениями, замещает водород в предельных углеводородах и присоединяется к ненасыщенным соединениям. Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами; из соединений Хлора с этими элементами он вытесняется фтором. Щелочные металлы в присутствии следов влаги взаимодействуют с Хлором с воспламенением, большинство металлов реагирует с сухим Хлором только при нагревании. Сталь, а также некоторые металлы стойки в атмосфере сухого Хлора в условиях невысоких температур, поэтому их используют для изготовления аппаратуры и хранилищ для сухого Хлора. Фосфор воспламеняется в атмосфере Хлора, образуя РCl3, а при дальнейшем хлорировании - РСl5; сера с Хлором при нагревании дает S2Cl2, SCl2<span> и другие S</span>nClm<span>. Мышьяк, сурьма, висмут, стронций, теллур энергично взаимодействуют с Хлором. Смесь Хлора с водородом горит бесцветным или желто-зеленым пламенем с образованием хлористого водорода (это цепная реакция).</span>
M(C2H5OH)=46
ω(C)=2*12/46*100%=52%
ω(H)=6*1/46*100%=13%
ω(O)=16*1/46*100%=35%