_________________________
1) Бутил
2) Пропан
-----------------
1. 3H2
2.3H
3.3H (не уверен)
Буду благодарен если пометишь как лутший ответ)
Дано:
V(C₂H₂) =500м³
Vm=22,4м³/кмоль
---------------------------
V(O₂)-?
1. Определим количество вещества в 500м³ этину:
n(C₂H₂)=V(C₂H₂)÷Vm=500м³÷22,4м³/кмоль=22,3кмоль
2. Уравнение реакции:
2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O
по уравнению реакции: для сжигания 2кмоль этину потребуется 5кмоль кислорода;
по условию задачи: 22,3кмоль этину, значит кислорода потребуется:
n(O₂)=22,3х5÷2=55,75кмоль
3. Определим объем кислорода количеством вещества 55,75кмоль:
V(O₂)=n(O₂)xVm
V(O₂)=55,75кмольх22,4м³/кмоль=1248,8м³
4. Ответ: для сжигания 500м³ этину потребуется 1248,8м³ кислорода.
1)ω=mв-ва/mр-ра*100%
Хлорид натрия(NaCl):ω=35,5/58,5*100=60,7%
Хлорид калия(CaCl): ω=35,5/74,5*100=47,7%
2)Даны ω, найдем n(кол-во в-ва):
n(Na)=0.2738/23=0.01 моль -X
n(H)=0.0119/1=0.01 моль -Y
n(C)=0.1429/12= 0.01 моль - Z
n(O)=0.5714/16=0.03 моль -A
X:Y:Z:A=0,01:0,01:0,01:0,03 разделим все на 0,01 и получим соотношение атомов :
1:1:1:3
NaHCO3
- бикарбонат натрия (пищевая сода)