2С2Н6О + 2Na -> 2C2H5ONa + H2<span>↑
n (Na) = 2,3/23= 0,1 моль - недостаток
n (C2H6O) = (50*0.79)/46 = 0.86 моль - избыток
вычисляем по недостатку
n (C2H5ONa) = n (Na) = 0.1 моль
m (C2H5ONa) = 68 * 0,1 = 6,8г
2n (H2) = n (Na) => n (H2) = 0.05 моль
m (H2) = 0.1 г
находим массу раствора
m(р-ра) = m (C2H6O) + m (Na) - m (H2) (потому что Н2 - газ)
m(р-ра) = 39,5 + 2,3 - 0,1 = 41,7г
w (C2H5ONa) = (6,8/41,7)*100 = 16,3%</span>
Ответ:
5 вариант
Объяснение:
Потому что в других случаях соиденить два металла
FeO+H2 -> Fe+H2O
1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (замещение)
2) 2H2O =(t°)= 2H2 + O2 (разложение)
3) H2 + Cl2 = 2HCl (соединение)
4) H2 + S =(t°)= H2S (соединение)
5) Ca + H2 =(t°)= CaH2 (соединение)
дано:
m р.в.(раствор в-ва) = 25 г
w (омега) = 10% = 0,1
найти:
m р. (растворителя) = ?
ответ.
w = m р.в. / m р-ра (раствора)
m р-ра = m р.в. / w m р-ра = 25/0,1 = 250 г
m р. = m р-ра - m р.в m р. = 250 г - 25 г = 225 г
Ответ: m р. = 225г
<span><u>Дано:</u><em>m(FeOH)₃тех. = 64 г</em><em>wприм. = 10 %</em><u>Найти</u>:<em> m(Fe₂O₃) и m(H₂O)</em><u>Решение:</u> Термическое разложение гидроксида железа (III):2Fe(OH)₃ = t°⇒ Fe₂O₃ + 3H₂O <em>(На 2 моля гидроксида приходится 1 моль оксида и 3 моля воды.)</em> Массовая доля гидроксида железа (III) : w(Fe(OH)₃) = 100% - wприм. = 100 % - 10 % = 90 % Масса гидроксида железа (III): m(Fe(OH)₃) = w(Fe(OH)₃)*m(Fe(OH)₃тех.)/100% = 90*64/100 = 57,6 (г) Молярные массы: М(Fe(OH)₃) = 56+17*3 = 107 (г/моль)М(Fe₂O₃) = 56*2+16*3 = 160 (г/моль)М(Н₂О) = 2+16 = 18 (г/моль) Химические количества:n(Fe(OH)₃) = m(Fe(OH)₃)/M(Fe(OH)₃) ≈ 0,538 (моля)n(Fe₂O₃) = (1/2)*n(Fe(OH)₃) = 0,538/2 = 0,269 (моля)n(H₂O) = (3/2)*n(Fe(OH)₃) = 3*0,538/2 = 0,807 (моля) Массы продуктов реакции: m(Fe₂O₃) = n(Fe₂O₃)*М(Fe₂O₃) = 0,269*160 = 43,04 ≈ 43 (г)m(Н₂О) = n(H₂O)*М(Н₂О) = 0,807*18 = 14,526 = 14,5 (г)<u>Ответ:</u>43,0 г Fe₂O₃ и 14,5 г H₂O. <em>(две десятые грамма потеряны при округлении)
</em><u>Дано</u>:<em>m(FeOH)₃тех. = 64 г
</em>
<em>wприм. = 10 %
</em>
<u>Знайти</u>: <em>m(Fe₂O₃) и m(H₂O)
</em>
Рішення:
Термічне розкладання гідроксиду заліза (III):
2Fe(OH)₃ = t°⇒ Fe₂O₃ + 3H₂O<em>(На 2 моля гідроксиду припадає 1 моль оксиду і 3 моля води.)
</em>
Масова частка гідроксиду заліза (III) :
w(Fe(OH)₃) = 100% - wприм. = 100 % - 10 % = 90 %
Маса гідроксиду заліза (III):
m(Fe(OH)₃) = w(Fe(OH)₃)*m(Fe(OH)₃тех.)/100% = 90*64/100 = 57,6 (г)
Молярні маси:
М(Fe(OH) ₃ ) = 56+17*3 = 107 ( г/моль)
М(Fe₂O₃) = 56*2+16*3 = 160 (г/моль)
М(Н₂О) = 2+16 = 18 (г/моль)
Хімічні кількості:
n(Fe(OH)₃) = m(Fe(OH)₃)/M(Fe(OH)₃) ≈ 0,538 (моля)
n(Fe₂O₃) = (1/2)*n(Fe(OH)₃) = 0,538/2 = 0,269 (моля)
n(H₂O) = (3/2)*n(Fe(OH) ₃ ) = 3*0,538/2 = 0,807 ( моля)
Маси продуктів реакції:
m(Fe₂O₃) = n(Fe₂O₃)*М(Fe₂O₃) = 0,269*160 = 43,04 ≈ 43 (г)
m(Н₂О) = n(H₂O)*М(Н₂О) = 0,807*18 = 14,526 = 14,5 (г)
<u>Відповідь</u>: 43,0 г Fe₂O₃ і 14,5 м H₂O. <em>(дві десяті грама втрачені при округленні)</em></span>
