<span>2NA+2H²O=2NaOH+H²↑
V(H2)=3,36
m(H2)=0,3</span>
1) М экв. О = 16/2 = 8 г/моль, след-но, М экв. Ме = 8*2 = 16 г/моль, т.е. М экв. Ме = М О;
2) М экв. оксида сос-т соот-но 16+8 = 24 г/моль и т.о. масса оксида больше массы металла в 24/16 = 1.5 раза;
3) подтверждение сказанного в 2): металлами с такой М экв. явл-ся 3-валентный Ti (M = 48 г/моль), обр-ий оксид Ti2O3 (M = 144 г/моль), масса кот-го в 144/96 = 1.5 раза больше массы металла и 6-валентный Mo (M = 96 г/моль), обр-ий оксид MoO3 (M = 144 г/моль), масса кот-го опять таки в 144/96 = 1.5 раза больше массы металла.
Анион - условно, это атом, который "забрал" у другого атома электрон, т.е. электонов у первоначального атома стало больше и он превратился в анион.
Например, было у атома-Пети 1 неспаренный электрон на внешнем слое, и чтобы завершить его энергетический уровень, он должен вступил в связь с атомом-Васей у которого вообще на внешнем слое 1 электрон и ему проще его отдать, дабы тратить меньше энергии. Когда Петя и Вася находят друг-друга, то Петя отбирает "ненужный" электрон Васи. Петя становится АНИОНом ( Петя - ), а Вася КАТИОНом (Вася + ).
В твоём задании нужно найти первоначальное положение " Пети ".
Тебе дан " Петя - ", который соответствует атому аргона, чтобы найти первоначальный атом, нужно от Аргона оторвать электрон.
Это может быть Si, P, S, Cl... НО!!!
В условии сказано "ОДНОЗАРЯДНОГО", т.е. ты отрываешь всего 1 электрон и получаешь хлор.
Хлор находится в 3 периоде, VIIA-группе.
ОТВЕТ: 1.
Валентность серы 2, значит степень окисления будет -2
Валентность азота 3, значит степень окисления будет -3
3Mg + N2 = Mg3N2
2K + S=K2S
2Al + N2 =2AlN
2Al + 3S =Al2S3
Ну вроде что-то такое
2H2O=2H2+O2
Mg+2HCl=MgCl2+
2AgNO3=2Ag+2NO2+O2
