Кол-во соли в растворе равно: 150*5\%/100\%=7,5 г
Для начала найдём массу воды, т.к. плотность (р) воды по умолчанию равно 1 1)можем найти массу воды умножив плотность на объем,
2)затем ищем массу раствора,
3)находим массу оброзавшейся H3PO4,
4)ищем массовую долю фосфорной кислоты
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
1. Расчет количеств вещества азотной кислоты и гидроксида натрия:
n(HNO₃) = m/M = 12,6г/63г/моль = 0,2 моль
n(NaOH) = m/M = 7,2г/40г/моль = 0,18 моль
2. По уравнению реакции видим, что реагенты реагируют в соотношении 1:1, по расчет видим, что азотная кислота в избытке:
n(HNO₃)изб. = 0,2 моль - 0,18 моль = 0,02 моль
3. Расчет массы избытка кислоты:
m(HNO₃)изб. = n*M = 0,02 моль * 63 г/моль = 1,26 г
4. По уравнению реакции:
n(NaNO₃) = n(NaOH) = 0,18 моль
5. Расчет массы соли:
m = n*M = 0,18моль*85г/моль = 15,3г
Ответ: масса соли - 15,3г, в избытке азотная кислота, массой 1,26г
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
Если Srs- это сульфид стронция, то:
SrS+K2CO3--->SrCO3(осадок) + К2S