С6H5CHO + 4H2 = C6H11CH2OH
C6H5OH + 3H2 = C6H11OH
C6H11CH2OH + HBr = C6H11CH2Br + H2O
C6H11OH + HBr = C6H11Br + H2O
X моль - кол-во бензойного альдегида
Y моль - кол-во фенола
94y + 106x = 40
3y + 4x = 31.36/22.4 =1.4
-79.5y - 106x = -37.1
14.5y = 2.9
y = 0.2
x = (40-94*.2)/106 = 0.2
кол-во(HBr) = 0.2моль+0.2моль =0.4 моль
V(при н.у) = 0.4 моль *22.4л/моль = 8.96л
Известно, что гидроксид меди(II)(Cu(OH)2) нерастворим и является осадком. Для его растворения можно взять азотную кислоту(HNO3).
Приведем уравнение реакции:
Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O
В ходе данной реакции происходит растворение осадка Cu(OH)2 и образование воды.
Сокращенное ионное уравнение выглядит следующим образом:
Cu(OH)2 + 2H(+) -> Cu(2+) + 2H2O
Cu + S -(t)-> CuS
2CuS + 3O2 -(t)-> 2CuO + 2SO2
CuO + H2SO4--> CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 -(t)-> CuO + H2O
CuO + H2 -(t)-> Cu + H2O
Дано:
V(HNO3)=200см^3=0.2л
C(HNO3)=0.1н
Найти:
m(Al(OH)3)-?
Решение:
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
Начнем с того(если я не ошибаюсь) то, для одноосновной кислоты молярность равна нормальности,тогда:
C(HNO3)=n(HNO3)/V(HNO3)
n(HNO3)=C(HNO3)*V(HNO3)=0.1*0.2=0.02моль
n(Al(OH)3)= x/1 : 0.02/3 = 0.0067моль
M(Al(OH)3=78г/моль
m(Al(OH)3)=n*M=0.0067*78=0.5226г
Ответ: 0.5226г
